今有某金属R共216g,在空气中充分燃烧,生成了408g的R2O3,则金属的相对原子质量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 12:37:18
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今有某金属R共216g,在空气中充分燃烧,生成了408g的R2O3,则金属的相对原子质量为
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设为R
参加反应的氧气是 408-216 = 192g
根据 R2O3可以列式
216 / 192 = 2R /( 3*16) 所以R= 27
设该金属相对原子质量为Xg/mol
则有
(216/X)*(1/2)=408/(2X+48)
所以整理可得
5184=192x
x=27
该金属是铝元素
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