下列各组金属的混合物均为3g,把它们分别投入足量的稀硫酸中,能产生0.1g氢气的是A.Ca Mg B.Mg AlC.Mg AgD.Zn Al 算的时候为什么一种大于一种小于算的时候金属为什么1种大于3g1种小于3g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 10:51:55
![下列各组金属的混合物均为3g,把它们分别投入足量的稀硫酸中,能产生0.1g氢气的是A.Ca Mg B.Mg AlC.Mg AgD.Zn Al 算的时候为什么一种大于一种小于算的时候金属为什么1种大于3g1种小于3g](/uploads/image/z/6478087-31-7.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%90%84%E7%BB%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%9D%87%E4%B8%BA3g%2C%E6%8A%8A%E5%AE%83%E4%BB%AC%E5%88%86%E5%88%AB%E6%8A%95%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E8%83%BD%E4%BA%A7%E7%94%9F0.1g%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%98%AFA.Ca+Mg+B.Mg+AlC.Mg+AgD.Zn+Al+%E7%AE%97%E7%9A%84%E6%97%B6%E5%80%99%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%80%E7%A7%8D%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E4%B8%80%E7%A7%8D%E5%B0%8F%E4%BA%8E%E7%AE%97%E7%9A%84%E6%97%B6%E5%80%99%E9%87%91%E5%B1%9E%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%881%E7%A7%8D%E5%A4%A7%E4%BA%8E3g1%E7%A7%8D%E5%B0%8F%E4%BA%8E3g)
下列各组金属的混合物均为3g,把它们分别投入足量的稀硫酸中,能产生0.1g氢气的是A.Ca Mg B.Mg AlC.Mg AgD.Zn Al 算的时候为什么一种大于一种小于算的时候金属为什么1种大于3g1种小于3g
下列各组金属的混合物均为3g,把它们分别投入足量的稀硫酸中,能产生0.1g氢气的是
A.Ca Mg
B.Mg Al
C.Mg Ag
D.Zn Al 算的时候为什么一种大于一种小于
算的时候金属为什么1种大于3g1种小于3g
下列各组金属的混合物均为3g,把它们分别投入足量的稀硫酸中,能产生0.1g氢气的是A.Ca Mg B.Mg AlC.Mg AgD.Zn Al 算的时候为什么一种大于一种小于算的时候金属为什么1种大于3g1种小于3g
选CD
你说是此题的一种解法.
因为平均是3克,所以利用极值法,假设氢气的质量只是其中的一种金属分别求出金属质量,求得的结果一种大于3克、一种小于3克符合题意.就象你的平均分一样.如果你数学、语文的平均分为95分,那你数学、语文两科分中就有一科高于95分,一科低于95分,但可能同时为95分,但此题求出金属的质量不可能都为3克.但此法比较麻烦.
此题的简便求法是先求平均相对原子质量.
求平均相对原子质量,必须掌握+3价转化为+2价后相对原子质量的转化.因为多数金属反应后的化合价为+2,只有少数为+3价、+1价.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2↑
40 2
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
2*27 6
前四个化学方程式都是生成氢气质量为2,只有第五个生成氢气质量为6,为了便于比较,把第五也转化生成氢气的质量为2,方程两边同时除上3,则铝的相对原子质量变为2/3*27=18,
所以+3价变+2价相对原子质量乘上2/3,+1价变+2价,相对原子质量扩大2倍.
银不与稀硫酸反应,相对原子质量可看成大于平均相对原子质量.
设混合物为A,反应后金属的化合价为+2,平均相对原子质量
A+ H2SO4 = ASO4 + H2↑
X 2
3g 0.1g
X:2=3g:0.1g
X=60
则一个相对原子质量大于60,一个小于60,所以CD符合.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
反应有先后顺序。Al先反应,反应完后再与Zn反应,答案选C,D吧。