下列实验能达到目的是A.将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全B.用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:29:33
![下列实验能达到目的是A.将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全B.用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的](/uploads/image/z/6470572-4-2.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E8%83%BD%E8%BE%BE%E5%88%B0%E7%9B%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.%E5%B0%86%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%92%A0%E5%9C%A8%E7%A0%94%E9%92%B5%E4%B8%AD%E7%A0%94%E6%88%90%E7%B2%89%E6%9C%AB%2C%E4%BB%A5%E4%BE%BF%E9%92%A0%E4%B8%8E%E6%B0%B4%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%9B%B4%E5%AE%89%E5%85%A8B.%E7%94%A8NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B5%B8%E6%B3%A1%E9%93%9D%E7%AE%94%2C%E4%BB%A5%E9%99%A4%E5%8E%BB%E5%85%B6%E8%A1%A8%E9%9D%A2%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%86%9CC.%E5%B0%8610%E6%BB%B4%E6%BA%B4%E4%B9%99%E7%83%B7%E5%8A%A0%E5%88%B01mL10%25%E7%9A%84%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E7%83%AD%E7%89%87%E5%88%BB%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E6%BB%B4%E5%8A%A02%E6%BB%B42%25%E7%9A%84)
下列实验能达到目的是A.将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全B.用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的
下列实验能达到目的是
A.将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全
B.用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜
C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验溴乙烷是否发生了水解
D.向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成,证明同温度下Ksp(AgI)
下列实验能达到目的是A.将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全B.用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的
A:研成粉末状之后与水反应会更剧烈,放热更快,会不安全
B:NaOH与氧化物薄膜反应之后还会与Al反应,2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
C:加入硝酸银之前应先用硝酸酸化,否则会生成氢氧化银继而生成氧化银影响颜色观察
D题中并没有体现碘离子浓度很大,不要死抠它,与其他三项比较,D要更合适
A,钠粉末与水反应面积比块状大,故更激烈,反而不安全。
B,NaOH与铝也能反应生成NaAlO3
D,如果向新制的AgI的悬浊液中加入绝对过量的KCl溶液,Cl-浓度很大很大,也会生成AgCl沉淀
,这说明Cl- 的还原性比I- 大。
A不对减小了钠的表面积反应更剧烈不安全。B不对氢氧化钠和铝反应,2NAOH+2AL+2H2O=2NaALO2(偏铝酸钠)+3H2。 D少量能证明KSP之间的关系,如果加过量是CL-浓度过高导致平衡向生成沉淀方向移动不能说明KSP之间的关系。 希望给分啊谢谢
A不可以,研成粉末会使钠于水的接触面积变大,会很危险。B可以,但NAOH 与AL2O3反应应该比较慢。C不可以,agno3与naoh也会反应有沉淀,D可以,AgI比AGCL更难溶解,按照复分解的反应实质,不会再生成AGCL。楼主还有哪里不清楚可以提出来。