化学水溶液离子平衡例如常温酸性溶液HCl中,pH=2,那么水电离的C(OH)为什么等于1x10^-12mol/L,盐酸不会中和一些水电离的OH吗.为什么盐类水解的又行
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:51:20
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化学水溶液离子平衡例如常温酸性溶液HCl中,pH=2,那么水电离的C(OH)为什么等于1x10^-12mol/L,盐酸不会中和一些水电离的OH吗.为什么盐类水解的又行
化学水溶液离子平衡
例如常温酸性溶液HCl中,pH=2,那么水电离的C(OH)为什么等于1x10^-12mol/L,盐酸不会中和一些水电离的OH吗.为什么盐类水解的又行
化学水溶液离子平衡例如常温酸性溶液HCl中,pH=2,那么水电离的C(OH)为什么等于1x10^-12mol/L,盐酸不会中和一些水电离的OH吗.为什么盐类水解的又行
盐类水解的实质就是和水反应,破坏水的电离平衡,而加酸下去没有和水反应,就算反应了都还是生成水,电离常数就还是1.0x10^-14mol/L
水的离子积代表这个浓度的氢离子和氢氧根是共存不反应的,超出水的离子积的就会发生反应
化学水溶液离子平衡例如常温酸性溶液HCl中,pH=2,那么水电离的C(OH)为什么等于1x10^-12mol/L,盐酸不会中和一些水电离的OH吗.为什么盐类水解的又行
高二化学 水溶液中离子平衡
化学选修四(水溶液中的离子平衡)
高二化学 水溶液中的离子平衡问题
水溶液中的离子平衡
化学水溶液中的离子平衡常温下,把一定体积、一定浓度的氨水滴加到一定体积、一定浓度的盐酸中,中和后的溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则中和后溶液的pH:A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定为什么选
高考化学:下列说法中错误的是()A向1mol.L-1HCl溶液中加入PH=2的HCl溶液下列说法中错误的是()A向1mol/L HCl溶液中加入PH=2 的HCl溶液,原溶液中水的电离平衡向正反方向移动;B.常温下,某溶液
有关高中化学水溶液中的离子平衡的一道题……常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为10^-13mol/L,该溶液可能是以下哪两种:a、氯化氢水溶液 b、氯化钠水溶液 c、硝酸钠水溶液 d、氢
酸性溶液是指显指酸性的溶液不一定是酸的水溶液(例如,NaHSO4是盐,但其水溶液显酸性,pH
高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡 两溶液混合之后分析离子浓度,
不用计算 快 24.常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性.现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量
为何HCL水溶液的酸性小于HBr?
离子平衡问题 为什么加naoh就是酸性电离 hcl就是碱性电离呢?
化学水溶液中的离子平衡和电化学基础怎么学啊,
例如,将ph=4的HCl的水溶液稀释100倍,所得溶液ph=?ph=4的HCl的水溶液中的用于计算ph的H离子的浓度包不包括水电离出来的H离子的浓度?
在一定温度下,当氢氧化镁固体在水溶液中达到平衡,要使氢氧化镁固体减少而镁离子的浓度不变,可采取的措为什么是加水而不是加HCL溶液加水后为什么浓度不变
化学盐的水解问题 在线等!现有S2- SO32- NH4+ Al3+ HPO42- Na+ SO42- AlO2- Fe3+ HCO3- Cl-离子1,在水溶液中,该离子水解呈碱性的是?2,在水溶液中,该离子水解呈酸性的是?3,既能在酸性较强的溶液,又能在碱
为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性?