完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8gCO2和3.6gH2O 求该有机物的相对分子质量和化学式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 23:19:06
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完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8gCO2和3.6gH2O 求该有机物的相对分子质量和化学式
完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8gCO2和3.6gH2O 求该有机物的相对分子质量和化学式
完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8gCO2和3.6gH2O 求该有机物的相对分子质量和化学式
该有机物含有的碳的质量是8.8*12/44=2.4g
含有的氢的质量是3.6*2/18=0.4g
2.4+0.4=2.8g,所以不含有O
设,它的化学式是Cx Hy
12x:y=2.4:0.4
x:y=2:4
化学式是C2 H4
它的的相对分子质量是12*2+4*1=28
我不记得初中的方法,我就用高中的方法讲一遍(见谅)
高中你会学到,物质的量(单位 摩尔 mol)=质量(m)/相对分子质量(或高中学的摩尔质量(M)
则8.8gCO2等于0.2mol 3.6gH2O等于0.2mol
及碳元素为0.2mol ...
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我不记得初中的方法,我就用高中的方法讲一遍(见谅)
高中你会学到,物质的量(单位 摩尔 mol)=质量(m)/相对分子质量(或高中学的摩尔质量(M)
则8.8gCO2等于0.2mol 3.6gH2O等于0.2mol
及碳元素为0.2mol 及氢元素为0.4mol
C : H=0.2 : 0.4=2 : 4
及该有机物分子式为C2H4
相对分子质量为28
初中方法让我在想一想(见谅)
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