1 、 分别将含有 ClO-,Cu2+,OH-,K+,离子的电解质加入到水中,不会破坏水的电离平衡的是?2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,可加入适量的?a.NaOH固体,b.H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 11:46:28
![1 、 分别将含有 ClO-,Cu2+,OH-,K+,离子的电解质加入到水中,不会破坏水的电离平衡的是?2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,可加入适量的?a.NaOH固体,b.H2O](/uploads/image/z/6459881-41-1.jpg?t=1+%E3%80%81+%E5%88%86%E5%88%AB%E5%B0%86%E5%90%AB%E6%9C%89+ClO-%2CCu2%2B%2COH-%2CK%2B%2C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E4%B8%8D%E4%BC%9A%E7%A0%B4%E5%9D%8F%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E6%98%AF%3F2%E3%80%81%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E8%B7%9F%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%2C%E4%B8%BA%E5%87%8F%E7%BC%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%2C%E4%B8%94%E4%B8%8D%E5%BD%B1%E5%93%8D%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E6%80%BB%E9%87%8F%2C%E5%8F%AF%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84%3Fa.NaOH%E5%9B%BA%E4%BD%93%2Cb.H2O)
1 、 分别将含有 ClO-,Cu2+,OH-,K+,离子的电解质加入到水中,不会破坏水的电离平衡的是?2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,可加入适量的?a.NaOH固体,b.H2O
1 、 分别将含有 ClO-,Cu2+,OH-,K+,离子的电解质加入到水中,不会破坏水的电离平衡的是?
2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,可加入适量的?a.NaOH固体,b.H2O,c.NH4Cl固体 d.CH3COONa固体,e.NaNO3固体 f.KCl溶液 (多选)
一定要说出解题思路和不选原因,
1 、 分别将含有 ClO-,Cu2+,OH-,K+,离子的电解质加入到水中,不会破坏水的电离平衡的是?2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,可加入适量的?a.NaOH固体,b.H2O
1、水电离产生H+和OH-,题目说不会影响水的电离平衡,ClO-将与H+结合产生HCLO,促进电离;Cu2+将与OH-结合生成Cu(OH)2,促进电离;OH-加大了OH-的浓度,抑制水的电离.所以K+不会破坏水的电离平衡.
2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应,说明盐酸少量,为了不影响生成氢气总量,应保证H+量不变,NaOH固体将减少H+;H2O降低盐酸浓度,可以减缓速率;NH4Cl固体将水解,增加了H+物质的量,不符合题意;CH3COONa固体中的CH3COO-与H+结合,减慢了反应速率;NaNO3固体中的NO3-与H+结合生成强氧化性硝酸,而铁与其反应将生成N的氧化物,不产生H2;KCl溶液与水的作用一样,稀释,减慢速率.所以选bdf
1 K+
2 bcdf 加a盐酸减少 加e就是硝酸不生成氢气
一题选K+,不水解,不与OH-或H+反应
二题选b、d、f解题要点:氢离子浓度要降低,而最终电离出的氢离子物质的量不变。a.NaOH固体,氢离子浓度要降低,而最终电离出的氢离子物质的量也减少c.NH4Cl固体不影响e.NaNO3固体,形成了硝酸,氧化了Fe,f.KCl溶液相当于稀释...
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一题选K+,不水解,不与OH-或H+反应
二题选b、d、f解题要点:氢离子浓度要降低,而最终电离出的氢离子物质的量不变。a.NaOH固体,氢离子浓度要降低,而最终电离出的氢离子物质的量也减少c.NH4Cl固体不影响e.NaNO3固体,形成了硝酸,氧化了Fe,f.KCl溶液相当于稀释
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因不知道您需要讲解到何种程度,所以如果您愿意的话可Hi 我