将一定量的NH3一部分用氨氧化法制硝酸,NH3的利用率为80%,将制得的HNO3与另一部分NH3反应制NH4NO3,NH3被吸收率为100%,问要制得最多量的NH4NO3应如何分配NH3的比例.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 14:22:43
![将一定量的NH3一部分用氨氧化法制硝酸,NH3的利用率为80%,将制得的HNO3与另一部分NH3反应制NH4NO3,NH3被吸收率为100%,问要制得最多量的NH4NO3应如何分配NH3的比例.](/uploads/image/z/6448213-37-3.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84NH3%E4%B8%80%E9%83%A8%E5%88%86%E7%94%A8%E6%B0%A8%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B3%95%E5%88%B6%E7%A1%9D%E9%85%B8%2CNH3%E7%9A%84%E5%88%A9%E7%94%A8%E7%8E%87%E4%B8%BA80%25%2C%E5%B0%86%E5%88%B6%E5%BE%97%E7%9A%84HNO3%E4%B8%8E%E5%8F%A6%E4%B8%80%E9%83%A8%E5%88%86NH3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6NH4NO3%2CNH3%E8%A2%AB%E5%90%B8%E6%94%B6%E7%8E%87%E4%B8%BA100%25%2C%E9%97%AE%E8%A6%81%E5%88%B6%E5%BE%97%E6%9C%80%E5%A4%9A%E9%87%8F%E7%9A%84NH4NO3%E5%BA%94%E5%A6%82%E4%BD%95%E5%88%86%E9%85%8DNH3%E7%9A%84%E6%AF%94%E4%BE%8B.)
将一定量的NH3一部分用氨氧化法制硝酸,NH3的利用率为80%,将制得的HNO3与另一部分NH3反应制NH4NO3,NH3被吸收率为100%,问要制得最多量的NH4NO3应如何分配NH3的比例.
将一定量的NH3一部分用氨氧化法制硝酸,NH3的利用率为80%,将制得的HNO3与另一部分NH3反应制NH4NO3,NH3被吸收率为100%,问要制得最多量的NH4NO3应如何分配NH3的比例.
将一定量的NH3一部分用氨氧化法制硝酸,NH3的利用率为80%,将制得的HNO3与另一部分NH3反应制NH4NO3,NH3被吸收率为100%,问要制得最多量的NH4NO3应如何分配NH3的比例.
设NH3用氨氧化法制硝酸需要的物质的量为X,NH3用于制硝酸铵的物质的量为Y
4NH3+5O2=催化剂△=4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
根据上面的化学方程式可得如下关系式:
NH3----------HNO3
1 1
X*80% X*80%
NH3+HNO3=NH4NO3
1 1
Y X*80%
Y:X*80%=1:1
X:Y=5:4
答:要制得最多量的NH4NO3将NH3按5:4的比例分配.
希望我的回答能对你有帮助!
将一定量的NH3一部分用氨氧化法制硝酸,NH3的利用率为80%,将制得的HNO3与另一部分NH3反应制NH4NO3,NH3被吸收率为100%,问要制得最多量的NH4NO3应如何分配NH3的比例.
氨氧化法制硝酸,20molNH3用空气氧化,产生混合物为NO18mol、氧气12mol、氮气150mol和一定量已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H204NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3(设空气中O2占0.2,N2占0.8)20molNH3用空气氧化,产生混合物为 NO18mol
氨催化氧化法制硝酸的有关化学反应方程式为:4NH3+5O2-------4NO+6H2O 2NO+O2---------2NO23NO2+H2O--------2HNO3+NO在实际生产中,NO循环利用.某厂用氨催化氧化法制HNO3,进而制NH4NO3,如果由NH3氧化为NO时,NH3的
关于氨氧化法制硝酸N2和H2生成NH3,再氨氧化法制硝酸.若氮气利用率为85%,那么200t液态氮能生产浓度为40%的硝酸多少吨?答案是1912.5.我算到的850,怎么也算不到答案.
如何用氨氧化法制硝酸需要方程式,最好再多点相关的注解.谢谢.
2化学方程式书写最后一个是氨的催化氧化法制硝酸
某化肥厂用氨氧化法制备HNO3,已知有NH3制备HNO3时,NH3的转化率为92%,则1吨NH3能制得多少吨50%的HNO3?
氨氧化法制硝酸实验原理实验用品实验药物
氨氧化法制硝酸是人工固氮吗
氨氧化法制硝酸是吸热反应还是放热反应?
硝化细菌能够将NH3氧化为硝酸和亚硝酸,请写出有关的化学方程式
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在一定条件下用氮气和氢气合成氨,然后用氨氧化法制硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为85%,现有200千克液态氮,则能生产出浓度为40%的硝酸多少千克?
将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中.
将铁粉过量加入到一定量的热浓硝酸中(化学方程式)
取一定量含Cu.Cu2o.Cuo的固体混合物,将其与硝酸反应,求硝酸浓度
工业上用氨氧化法制硝酸时,氨在氧化过程中损失 5%,硝酸生产过程中产率为 92 %,问生产50t质量分数为50%的硝酸需氨多少t?
为什么制硝酸的4个方程中 氮气和硝酸最终比是1:2氮气和氢气合成氨气 然后氨氧化法制硝酸 为什么氮气和硝酸最终的比啊1:2