某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标况下n2o 4.48L 若改用铝粉反应 (生成no) 则最终可溶解铝粉的质量是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 18:09:02
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某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标况下n2o 4.48L 若改用铝粉反应 (生成no) 则最终可溶解铝粉的质量是
某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标况下n2o 4.48L 若改用铝粉反应 (生成no) 则最终可溶解铝粉的质量是
某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标况下n2o 4.48L 若改用铝粉反应 (生成no) 则最终可溶解铝粉的质量是
N2O 4.48L =0.2mol,得到电子4*0.2=0.8mol (+5--->+1),过量的铁粉生成硝酸亚铁,电子守恒,
n(Fe)=0.8/2=0.4mol,即硝酸亚铁0.4mol,硝酸的物质的量=0.2*2+0.4*2=1.2mol
设铝物质的量x
生成Al(NO3)3需要硝酸3x,
得失电子相等,铝失去3x mol电子,3x=(5-2)n(NO),n(NO)=3x
生成NO需要硝酸3x
3x+3x=1.2
x=0.2
铝的质量0.2mol*27g/mol=5.4g
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O
10 1
x 4.48/22.4=0.2mol
x=2mol
Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
1 4
y 2
y=0.5mol
m(Al)=0.5*27=13.5g
最终可溶解铝粉的质量是13.5g
某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标况下n2o 4.48L 若改用铝粉反应 (生成no) 则最终可溶解铝粉的质量是
某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体(SPT),若改与铝反映(生成NO气体),则最后客人哦逛街的铝的质量是?答案是13.5g.解析:由题意知,n(N2O)=0.2mol,由铁过量和电子守恒知:2n(F
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