已知浓度的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4浓度分析影响是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 21:56:27
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已知浓度的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4浓度分析影响是?
已知浓度的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4浓度分析影响是?
已知浓度的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4浓度分析影响是?
测得的H3PO4浓度会偏高
分析:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;①
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O;(第二化学计量点)② H3PO4:NaOH=1:2
H3PO4+2Na2CO3=Na2HPO4+2NaHCO3;(第二化学计量点)③
将①③合并,得到H3PO4+4NaOH+2CO2=Na2HPO4+2NaHCO3+2H2O;H3PO4:NaOH=1:4.可见NaOH标准溶液吸收了CO2后,滴定H3PO4至第二化学计量点时,耗NaOH增多.则测得的H3PO4浓度会偏高.
偏高
偏高啊,因为本来NaOH是要和酸发生反应,结果半途因为酸性气体CO2的作用,使得部分的NaOH的浓度变小,同样滴定磷酸,需要NaOH的量变大了,而我们在计算带入的时候,浓度采用原来的量(即比实际偏高的量),体积采用的是我们用滴定管读出的实际刻度(比预计的量要多的)两方面的作用,使氢氧化钠的质量高于本来的没吸收CO2时很多。此时带入化学方程式计算,使得我们认为消耗的磷酸的质量也变高了很多。...
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偏高啊,因为本来NaOH是要和酸发生反应,结果半途因为酸性气体CO2的作用,使得部分的NaOH的浓度变小,同样滴定磷酸,需要NaOH的量变大了,而我们在计算带入的时候,浓度采用原来的量(即比实际偏高的量),体积采用的是我们用滴定管读出的实际刻度(比预计的量要多的)两方面的作用,使氢氧化钠的质量高于本来的没吸收CO2时很多。此时带入化学方程式计算,使得我们认为消耗的磷酸的质量也变高了很多。
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