取31.6g高锰酸钾加热一段时间后,测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25.5%,求高锰酸钾的分解率
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 03:02:25
![取31.6g高锰酸钾加热一段时间后,测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25.5%,求高锰酸钾的分解率](/uploads/image/z/6414883-43-3.jpg?t=%E5%8F%9631.6g%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%8A%A0%E7%83%AD%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%89%A9%E4%B8%AD%E9%92%BE%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA25.5%25%2C%E6%B1%82%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE%E7%9A%84%E5%88%86%E8%A7%A3%E7%8E%87)
取31.6g高锰酸钾加热一段时间后,测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25.5%,求高锰酸钾的分解率
取31.6g高锰酸钾加热一段时间后,测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25.5%,求高锰酸钾的分解率
取31.6g高锰酸钾加热一段时间后,测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25.5%,求高锰酸钾的分解率
分解率就是分解的高锰酸钾除以总的高锰酸钾.
方程式:
2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+02
先算出总的高锰酸钾的物质的量为0.2mol
设分解掉x mol
则剩余固体总质量为:31.6-32*(x/2) g
含钾的质量:【0.2-x+(x/2)*2】*39=7.8
则7.8/(31.6-32*(x/2))=25.5%
所以,x=0.0632 mol
所以分解率是x/0.2=31.6%
取31.6g高锰酸钾加热一段时间后,测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25.5%,求高锰酸钾的分解率
取31.6g高锰酸钾加热一段时间后,测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25%,求固体剩余物中二氧化锰的质量分
取10g高锰酸钾在试管中加热一段时间后,称得剩余固体质量为9.36g,试计算反应后剩余固体中高锰酸钾的质量
取高锰酸钾20g,加热一段时间后,冷却至原温度,称得固体质量为18.48g,计算分解掉的高锰酸钾的质量是多少
加热31.6g高锰酸钾一段时间后 称得剩余固体质量是20g 那么剩余物是
加热20g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体18.4g,求剩余固体各物质质量
31.6g的高锰酸钾加热一段时间后停止加热,冷却后称得剩余固体的质量为30g,生成1.6g的氧气,该氧气质量与多少与多少g水中含的氧元素质量相等
30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为28.4,制的氧气质量为多少克,有多少高锰酸钾分解了
把干燥纯净的高锰酸钾31.6g装入大试管中加热制取氧气,加热一段时间后,称得剩余固体的质量为30g 求生成二氧化锰的质量
30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气质量为?
加热40g高锰酸钾一段时间后,剩余物为36.8g,求生成多少g锰酸钾
取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后,共收集3.2g氧气,求剩余固体中氧元素的质量分数
取47.4g高锰酸钾 加热一段时间后停止 共收集到3.2g氧气.剩余固体中氧元素的质量
取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气.求反应过程中生成的二氧化锰的质量.
加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g,则剩余固体是?则他们的质量分别是?
10g高锰酸钾加热一段时间后,冷却称得固体残留质量为9.2g.产生氧气多少?固体残留物有哪些物质,质量各多少
将30g高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余物质的质量为22.4g求反应生成二氧化锰的质量.
加热8g高锰酸钾8g加热一段时间后冷却称量固体剩余7.4g 通过计算确定剩余固体成分加热8g高锰酸钾8g加热一段时间后冷却称量固体剩余7.4g 确定剩余固体成分