影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 06:05:32
![影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么](/uploads/image/z/6383347-43-7.jpg?t=%E5%BD%B1%E5%93%8D%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E5%9B%A0%E7%B4%A0%E5%8A%A0%E9%85%B8%E6%97%B6C%28H%2B%29H20%3DKw%2FC%28H%2B%29%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E7%A2%B1%E6%97%B6C%28H%2B%29H2O%3DKw%2Fc%28OH-%29%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%AE%A1%E7%AE%97%E5%BC%8F%E4%B8%8D%E4%B8%80%E6%A0%B7%E8%A7%A3%E9%87%8A%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88)
影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么
影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液
加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么
影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么
酸碱都会抑制水的电离,这个问题化学老师讲的时候用了一个很好玩的例子,他说我在问你去干嘛,你却回答吃的饺子,这个意思就是说回答问题要抓住重点,这种问题其实当加入酸的时候氢离子除了水电离的还有加进去的当然不能用来算电离,所以只能用氢氧根离子来算,而在加碱的时候,因为加入了氢氧根所以当然只能用氢离子来算啊,会不会觉得那个例子很无聊,我们化学老师很好玩儿的
其实是一样的
加酸时,溶液中的H+浓度远远大于水自身电离的H+,故后者可以忽略
加碱时,溶液中的OH-浓度远远大于水自身电离的OH-,故后者可以忽略
而水自身电离的H+和OH-始终是相同的,因为是按一比一电离的
希望这些能解释你的问题
无论是加酸还是加减,都是会抑制水的电离的,而针对水而言,其电离出的氢离子和氢氧根的乘积又是不变的(水的离子积常数),所以不管是酸还是碱,用水的离子积常数除以多加部分的离子,得到的就是所需离子了(有点绕,建议你把溶液的KW写成乘积的形式,再变形就容易理解了)...
全部展开
无论是加酸还是加减,都是会抑制水的电离的,而针对水而言,其电离出的氢离子和氢氧根的乘积又是不变的(水的离子积常数),所以不管是酸还是碱,用水的离子积常数除以多加部分的离子,得到的就是所需离子了(有点绕,建议你把溶液的KW写成乘积的形式,再变形就容易理解了)
收起