Hac电离成H+ 和ac-为什么通入1.Hcl H+增大而 ac 减少 2..通入Naac晶体 ac增大 而H+减少3. 加入冰醋酸这两个都增大4.加入NaoH H+减少 ac增大 5. 加入Na2co3 H+减少 ac 增大 我好迷茫 谁能告诉我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:44:48
![Hac电离成H+ 和ac-为什么通入1.Hcl H+增大而 ac 减少 2..通入Naac晶体 ac增大 而H+减少3. 加入冰醋酸这两个都增大4.加入NaoH H+减少 ac增大 5. 加入Na2co3 H+减少 ac 增大 我好迷茫 谁能告诉我](/uploads/image/z/6382997-53-7.jpg?t=Hac%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%88%90H%2B+%E5%92%8Cac-%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E9%80%9A%E5%85%A51.Hcl+H%2B%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E8%80%8C+ac+%E5%87%8F%E5%B0%91+2..%E9%80%9A%E5%85%A5Naac%E6%99%B6%E4%BD%93+ac%E5%A2%9E%E5%A4%A7+%E8%80%8CH%2B%E5%87%8F%E5%B0%913.+%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%86%B0%E9%86%8B%E9%85%B8%E8%BF%99%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E9%83%BD%E5%A2%9E%E5%A4%A74.%E5%8A%A0%E5%85%A5NaoH++H%2B%E5%87%8F%E5%B0%91+ac%E5%A2%9E%E5%A4%A7++5.+%E5%8A%A0%E5%85%A5Na2co3+H%2B%E5%87%8F%E5%B0%91+ac+%E5%A2%9E%E5%A4%A7+++%E6%88%91%E5%A5%BD%E8%BF%B7%E8%8C%AB+%E8%B0%81%E8%83%BD%E5%91%8A%E8%AF%89%E6%88%91)
Hac电离成H+ 和ac-为什么通入1.Hcl H+增大而 ac 减少 2..通入Naac晶体 ac增大 而H+减少3. 加入冰醋酸这两个都增大4.加入NaoH H+减少 ac增大 5. 加入Na2co3 H+减少 ac 增大 我好迷茫 谁能告诉我
Hac电离成H+ 和ac-
为什么通入1.Hcl H+增大而 ac 减少 2..通入Naac晶体 ac增大 而H+减少3. 加入冰醋酸这两个都增大4.加入NaoH H+减少 ac增大 5. 加入Na2co3 H+减少 ac 增大 我好迷茫 谁能告诉我
Hac电离成H+ 和ac-为什么通入1.Hcl H+增大而 ac 减少 2..通入Naac晶体 ac增大 而H+减少3. 加入冰醋酸这两个都增大4.加入NaoH H+减少 ac增大 5. 加入Na2co3 H+减少 ac 增大 我好迷茫 谁能告诉我
HAC是醋酸,示弱电解质.加入HCl会抑制醋酸电离,AC-会减少,由于盐酸大量电离,所以H+会增多.加入NaAC,也会抑制醋酸电离,氢离子就会减少.冰醋酸就是纯醋酸,增加醋酸就会促进醋酸电离,所以H+和AC-都会增加.加入氢氧化钠,就和醋酸反应,AC-就会增加.加入碳酸钠和氢氧化钠一样.
Hac电离成H+ 和ac-为什么通入1.Hcl H+增大而 ac 减少 2..通入Naac晶体 ac增大 而H+减少3. 加入冰醋酸这两个都增大4.加入NaoH H+减少 ac增大 5. 加入Na2co3 H+减少 ac 增大 我好迷茫 谁能告诉我
Hac电离成H+ 和ac- 加入NaoH H+减少 ac增大 .加入Na2co3 H+减少 ac 增大 这究竟是为什么呢
Hac电离成H+ 和ac- 加入NaoH 为什么会促进电离 我加入强电解质就会促进电离吗?
Hac电离成H+ 和ac- 加入NaoH 为什么会促进电离 我加入强电解质就会促进电离吗?
氨水电离出的NH4+ OH-浓度相等吗?那HAC电离的H+和AC-呢?若电解质电离都一样吗?我本来认为是一样的,可是有道题目说氨水电离出的NH4+ 小于OH-
HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对
怎么计算标准电极电势利用H*/H2的标准电极电势和HAC的电离常数计算2HAC+2e=H2+2AC-的标准电极电势啊
NaAC的存在抑制HAC的电离,HAC的存在抑制NaAC的水解NaAC的存在抑制HAC的电离,HAC的存在抑制AC-的水解,并且当存在少量酸或碱时,对溶液PH影响不大.抑制电离的能想通,但HAC存在不是会电离出H+,而对
pH均等于2的盐酸和醋酸混合pH=?为什么ph>2?稀释HAc不是会加速H+电离吗?应该是PH
为什么HAc=c-H+
对于NaAc-HAc缓冲液pH=7 (Na+)=(Ac-)=HAc>(H+)=(OH-)pH<7 (Ac-)=(Na+ )>HAc>(H+)>(0H-)pH>7 HAc>(Na+)>(Ac-)>(0H-)>(H+)请问这些粒子大小怎么得到的?我们老师说的是中性时假设两个溶液既不电离也不水解,后面的以此
向HAC=H+AC反应中,加入AC离子,离解常数Ka不变么?为什么?
把co2通入NAOH时,为什么会生成Naco3?co2和水反应生成H2co3它会电离成H+ 和co3 2- 的形式为什么会生成Naco3而不是NaHco3?
将0.1mol/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知H浓度怎么算啊?
PH相同体积相同的HAC与HCL 与足量ZN反应 ,为什么刚开始速率相等?为什么平均速率是 HAC的快?HAC与HCL电离出H+的速度谁快?
为什么NaHCO3不能电离成Na+ H+ 和CO3^2+
25摄氏度时,水的电离平衡:H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错?
还是那题,那为什么[HAc]= [H+]?rt,明白了,是Ka=[H+][Ac-]/[HAc]的变形。全忘了。〒_〒