11月14日45分钟化学15页:4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 14:19:21
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11月14日45分钟化学15页:4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定我
11月14日45分钟化学15页:4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,
推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )
A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定
我的问题是:因NH3溶于水形成NH3.H2O,而NH3.H2O=(可逆) NH++OH-要吸热,因而放出的热量小于57.3KJ,所以选C,但它已经说了含1mol氨的稀溶液的嘛,那吸热都吸完了啊,它们在反应里就是OH-离子,为什么不选B,理解不了.
11月14日45分钟化学15页:4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定我
NH3.H2O ==可逆== NH4+ + OH-
含1molNH3 的稀溶液,并不是含1mol NH4+,即便是含1molNH4+,NH3.H2O 也不可能完全电离,弱酸弱碱永远存在电离平衡,并且电离出的H+和OH-永远是少量的,大量未电离,那么在发生中和反应的时候就会不断电离出来,要吸热,所以放出的热量要偏小
NH3的溶液就是氨水,所以这里1molNH3 的真正含义是 电离出来的NH4+和未电离的NH3.H2O一共为1mol,也可以理解为1mol氨水
望采纳o!
它说的是含1mol氨气的稀溶液而不是含1mol氨水的稀溶液!溶质不同~
强碱的电离很完全,在水溶液中就是完全电离的。但是弱碱就不一样了,还有分子残留(而且大量),因此这时候随着反应的进行,电离平衡不断移动,就要不断地电离,那么吸收能量是必然的