高一离子大量共存习题某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-等离子中的若干种.依次进行下列实验,现象如下:① 用pH试纸检验,溶液的pH>7;② 向溶液中滴加
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 08:12:39
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高一离子大量共存习题某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-等离子中的若干种.依次进行下列实验,现象如下:① 用pH试纸检验,溶液的pH>7;② 向溶液中滴加
高一离子大量共存习题
某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、
Br-等离子中的若干种.依次进行下列实验,现象如下:
① 用pH试纸检验,溶液的pH>7;
② 向溶液中滴加氯水,滴加过程中一直无气体、无沉淀产生,再加入CCl4振荡、
静置,CCl4层显橙红色,后用分液漏斗分液;
③ 向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3 )2-HNO3混合溶液,除有白色沉淀生成
外无其它变化,然后过滤;
④ 向③滤液中加入AgNO3-HNO3混合溶液,有白色沉淀产生.
请回答下列问题:
(1)原溶液中肯定存在的离子有 ;
(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有 ,
不存在的阴离子有 ;
(3)写出③中发生反应的离子方程式:.
他的答案是1、Na+ SO32- Br-
2、Cu2+ Ba2+
S2- HCO3- AlO2-
3.Ba2+ + 3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 3BaSO4 + H2O + 2NO
我想知道为什么Na+是的,Cu2+和HCO3- AlO2-不行
高一离子大量共存习题某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-等离子中的若干种.依次进行下列实验,现象如下:① 用pH试纸检验,溶液的pH>7;② 向溶液中滴加
1.用pH试纸检验,溶液的pH>7,所以溶液中有氢氧根,所以定没有Cu2+和HCO3-
2.CCl4层显橙红色是因为萃取出Br2,而Br2是被Cl2由Br-氧化产生的
3.加入Ba(NO3 )2-HNO3混合溶液,有白色沉淀生成,说明有硫酸根,而硫酸根是由亚硫酸根被Cl2水氧化生成的,所以没有钡离子(亚硫酸钡也是沉淀).又没有其他变化,所以没有S2-(硫化钡会水解)
4.加入氯水后会生成盐酸,电离出的氢离子会和偏铝酸根反应生成沉淀,所以没有偏铝酸根.
5.溶液对外不显电性,所以不能只有阴离子却没有阳离子,因此存在钠离子
6.因为加入了氯水,所以不能确定和氯化银反应的是原溶液中的还是加进来的