1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是( )A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙麻烦具体说下为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 09:44:24
![1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是( )A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙麻烦具体说下为什么](/uploads/image/z/6181922-2-2.jpg?t=1.%E6%8A%8A9.5%2A10%5E-2g%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%9F%90%E4%B8%80%E7%A7%8D%E6%B0%AF%E5%8C%96%E7%89%A9%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%84Mgcl2%E7%B2%89%E6%9C%AB%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%B6%E6%B2%89%E6%B7%803%2A10%5E-1g%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%95%81%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%9D%82%E8%B4%A8%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A.%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0+B.%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%9D+C.%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%BE+D.%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%99%E9%BA%BB%E7%83%A6%E5%85%B7%E4%BD%93%E8%AF%B4%E4%B8%8B%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88)
1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是( )A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙麻烦具体说下为什么
1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是( )
A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙
麻烦具体说下为什么...
2.在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液,再加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,下列判断不正确的是( )
A.氧化性:ClO->I2>SO42-
B.漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝
C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色
D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存
麻烦分析一下题目的意思...
3.SO2,NO2在水中生成H2SO4的化学方程式是怎样的...
1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是( )A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙麻烦具体说下为什么
足量的硝酸银溶液与95gMgCl₂反应,可产生287gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为287:95;
足量的硝酸银溶液与58.5gNaCl反应,可生成143.5gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为143.5:58.5=287:117;
足量的硝酸银溶液与133.5gAlCl₃反应,可生成430.5gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为430.5:133.5=287:89;
足量的硝酸银溶液与111gCaCl₂反应可,生成287gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为287:111.
而题中的混合物的生成AgCl沉淀的效率为300:95,
此效率介于MgCl₂与AlCl₃之间,且其他物质的效率皆低于MgCl₂.
所以答案只能为AlCl3,即选B.
2、本题中有反应(当然淀粉与I2的反应式在此不考察):
①ClO- + 2H+ + 2I- === I₂ + Cl- + H2O;
②I₂+SO3²-+H2O===SO4²- + 2H+ + 2I-
分析:
A正确,由①可知ClO-的氧化性强于I₂,可将I-氧化为I₂,由②可知I₂的氧化性强于SO4²-,可将SO3²-氧化为SO4²-【在后面还有补充】
B正确,由①可知ClO-的氧化性强于I₂,可将I-氧化为I₂【在后面还有补充】
C正确,因为同浓度下氯水的氧化性强于碘水的氧化性(可比较Cl₂与I₂的氧化性得出),而由②可知碘水可以氧化亚硫酸钠,I₂变成I-,故向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色,Cl₂变成Cl-,溶液褪色.
D错误.
补充:事实上上面对A、B的判断是狭隘的
A:H+与ClO-可结合为HClO,而HClO的氧化性(或者说HClO在酸性下的氧化性,事实上酸性越强HClO的氧化性越强)强于ClO-在中性下的氧化性,所以可能将I-的是HClO,因而不能得出原A中的判断.(题中加稀硫酸对题目的判断形成了干扰)
B:同样由上面的推理可知,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)₂,其溶液可能在未酸化的情况下可能不能将SO3²-,所以也不能得出原B中的判断.
D在原来的认为ClO-可氧化I-(I₂将SO3²-氧化可由题推出)的情况下,显然D为错误.而在不确定ClO-可氧化I-之时,也无法推断D正确,此时D为妄断,还是错误.
对于中学生的思维要求并不太高,所以之前的判断也可能被认定为正确答案,
所以当本题为多选的时候,有可能选A、B、C,但是为单选的时候则一定只选C.
3、SO2、NO2在水中生成H2SO4的化学方程式是SO₂+ NO₂+ H2O == H2SO4 + NO
生成1摩尔AgCl需要镅12g,铝9g,钠23g 钙20g,钾39g,题目中给出的AgCl比理论上多,说明杂志一定是氯化铝