①.有一瓶(约400ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 07:46:44
![①.有一瓶(约400ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶](/uploads/image/z/5560143-15-3.jpg?t=%E2%91%A0.%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%93%B6%EF%BC%88%E7%BA%A6400ml%EF%BC%89%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8F%96%E5%87%BA10.00ml%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E8%BF%87%E6%BB%A4%E3%80%81%E6%B4%97%E6%B6%A4%E3%80%81%E7%83%98%E5%B9%B2%2C%E5%BE%974.66g%E6%B2%89%E6%B7%80.%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E8%B7%9F2.00mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%85%B1%E7%94%A8%E5%8E%BB40.00mlNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%B6%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%BD%BF%E6%BA%B6)
①.有一瓶(约400ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶
①.有一瓶(约400ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性,则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少?领取10ml混合溶液加入足量铜粉,若反应只生成NO气体,则NO气体的体积是多少?(标准状态下)
② 12.8g铜片与50ml某浓度的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜和NO、NO2混合气体,且收集到的混合气体在标准状态下体积为4.48L;请计算:
⑴被还原的硝酸的物质的量为__mol
⑵求原硝酸的物质的量浓度.
⑶若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中,通入多少升标准状况下的O2,可以使集气瓶中充满溶液.
H2SO4:2.00mol/L HNO3:4.00mol/L NO4.48L
(1)0.2mol (2)12mol/L (3)2.24L
答案可能是错的 =
①.有一瓶(约400ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶
1.沉淀为BaSO4,其物质的量为0.02mol,因为BaCl2与H2SO4充分反应,故原10ml溶液中SO4根离子的物质的量为0.02mol,即H2SO4为0.02mol,物质的量浓度为0.02mol/10ml=2.00mol/L.
40.00mlNaOH溶液中OH根离子物质的量为2.00mol/L*40.00mol=0.08mol,所以原10ml溶液中H+离子物质的量为0.08mol,其中有0.04mol来自H2SO4,则剩余的0.04molH+离子来自HNO3,所以HNO3物质的量为0.04mol,其物质的量浓度为0.04mol/10mL=4.00mol/L.
因为只生成NO,所以H2SO4中的H+离子并未与Cu发生置换反应,而是全部为NO3-的氧化性提供酸性环境,Cu与稀HNO3反应只生成NO的离子方程式
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 2NO + 3Cu2+ + 4H2O
10ml混合溶液中H+离子的物质的量为0.08mol,所以生成NO有0.02mol,在标准状况下的体积为
0.02mol*22.4L/mol = 0.448L
2.
(1)混合气体的NO与NO2总的物质的量为0.2mol,所以被原的N元素物质的量为0.2mol,被还原的HNO3物质的量也为0.2mol
(2)12.8gCu物质的量为0.2mol,完全反应后生成0.2molCu(NO3)2,未被还原的NO3-根离子有0.4mol,原溶液中NO3-的总物质的量为0.6mol,所以原硝酸的物质的量浓度为0.6mol/50ml=12mol/L
(3)若要使集气瓶中充满溶液,则NO与NO2全部通过反应生成HNO3.由(2)知,该混合气体是由HNO3得到0.4mol电子(来自0.2mol Cu)生成的,故其被完全氧化为HNO3需要失去0.4mol电子.在该反应中O2是唯一氧化剂且全部充当氧化剂.1mol O2完全被还原会失去4mol电子,故需要0.1mol O2,在标准状况下即为2.24L O2.