将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两边,调节至平衡,在像两只烧杯中分别加入等质量的铁和镁,待反应停止后,请判断1.若天平依然平衡,烧杯中一定没有的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 04:12:04
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将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两边,调节至平衡,在像两只烧杯中分别加入等质量的铁和镁,待反应停止后,请判断1.若天平依然平衡,烧杯中一定没有的
将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两边,调节至平衡,在像两只烧杯中分别加入等质量的铁和镁,待反应停止后,请判断
1.若天平依然平衡,烧杯中一定没有的剩余物质是______
2.若天平失去平衡,则指针一定偏向放______的一边
有点麻烦,但也请帮我解释一下为什么.
将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两边,调节至平衡,在像两只烧杯中分别加入等质量的铁和镁,待反应停止后,请判断1.若天平依然平衡,烧杯中一定没有的
1.盐酸 2.放铁的
因为等质量的Fe和Mg与足量盐酸反应时,是Mg和盐酸反应生成的氢气的质量大一些,如果盐酸是足量(或对于其中一种是足量)的话,天平是不可能平衡的;而一定质量的盐酸跟足量的铁和镁反应时生成的气体的量是相等的.现在天平是平衡的,那说明两边减少的重量是相等的,因此两边生成的氢气的质量是相等的,说明是盐酸不足,铁和镁都有剩余.
天平失去平衡,是因为其中放镁烧杯中产生的气体比放铁产生的多一些,减少的重量多一些,所以向放铁的那一边倾斜.
Fe+2HCl==FeCl2+H2 差量
相对原子质量56 2 54
56g 2g 54g
Mg+2HCl==MgCl2+H2
相对原子质量24 2 22
24g 2g 22g
将盛有等质量、相同溶质质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左……讲解将盛有等质量、相同溶质质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,调至平衡.再向两只烧杯中分别
等质量的两种同溶质的溶液混合,混合后的溶质质量分数为
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 都能与稀盐酸反应,他们与等质量等浓度的稀盐酸完全反应 求反应后cacl2质量分数求反应后CaCl2溶质质量分数由大到小排序
将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两边,调节至平衡,在像两只烧杯中分别加入等质量的铁和镁,待反应停止后,请判断1.若天平依然平衡,烧杯中一定没有的
将盛有等质量、相同溶质质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,调至平衡.再向两只烧杯中分别放入等质量的Mg和Al,待反应停止后,根据天平的平衡状况判断:
已平衡的托盘天平两盘的烧杯里,各盛有等质量且溶质质量分数相同的盐酸,现分别向其中投入等质量的金属镁
将等质量的盐酸(溶质质量分数为a%)与氢氧化钠溶液(溶质质量分数为b%)混合,充分反应后...将等质量的盐酸(溶质质量分数为a%)与氢氧化钠溶液(溶质质量分数为b%)混合,充分反应后,滴入紫色石蕊
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:若天平仍保持平衡,烧杯中
将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁,待反应停止后,请判断:若天平仍保持平衡,烧杯中一定
将盛有等质量等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:若天平仍保持平衡,烧杯中一定没
用锌.镁.铝三种金属分别与相同溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应制取等质量的氢气,它们所需金属的质量比为
将等质量的镁铁锌分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,为什么如果镁锌过量,铁就一定过量
将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在天平上,调节至平衡,再将两只烧杯中分别放入质量相等的美和铁,反应停止后,请判断:1、若天平保持平衡,烧杯中一定没有剩余物质的
为什么等质量,等质量分数的金属与盐酸或稀硫酸充分反应,生成H2质量相等
足量金属与等质量等溶液质量分数的稀盐酸(硫酸)反应所得氢气质量 那个多?
求盐酸的溶质质量分数是什么意思?不是应该求稀盐酸的质量分数吗?
在一定质量7.3%的盐酸溶液中加入等质量的水后溶质的质量分数为多少?急 要准确的
所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?