初三化学题 将氢气 氧气一氧化碳组成的混合气体共8.8克置于密封容器中点燃.爆炸化合后将其冷却.测得气体质量为5.2克.将混合气体通过足量的澄清石灰水后.石灰水质量增加404克.再将剩余气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:12:09
![初三化学题 将氢气 氧气一氧化碳组成的混合气体共8.8克置于密封容器中点燃.爆炸化合后将其冷却.测得气体质量为5.2克.将混合气体通过足量的澄清石灰水后.石灰水质量增加404克.再将剩余气](/uploads/image/z/523783-55-3.jpg?t=%E5%88%9D%E4%B8%89%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98+%E5%B0%86%E6%B0%A2%E6%B0%94+%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%B18.8%E5%85%8B%E7%BD%AE%E4%BA%8E%E5%AF%86%E5%B0%81%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%82%B9%E7%87%83.%E7%88%86%E7%82%B8%E5%8C%96%E5%90%88%E5%90%8E%E5%B0%86%E5%85%B6%E5%86%B7%E5%8D%B4.%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%B0%94%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA5.2%E5%85%8B.%E5%B0%86%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%BE%84%E6%B8%85%E7%9F%B3%E7%81%B0%E6%B0%B4%E5%90%8E.%E7%9F%B3%E7%81%B0%E6%B0%B4%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0404%E5%85%8B.%E5%86%8D%E5%B0%86%E5%89%A9%E4%BD%99%E6%B0%94)
初三化学题 将氢气 氧气一氧化碳组成的混合气体共8.8克置于密封容器中点燃.爆炸化合后将其冷却.测得气体质量为5.2克.将混合气体通过足量的澄清石灰水后.石灰水质量增加404克.再将剩余气
初三化学题 将氢气 氧气一氧化碳组成的混合气体共8.8克置于密封容器中点燃.爆炸化合后将其冷却.测得气体质
量为5.2克.将混合气体通过足量的澄清石灰水后.石灰水质量增加404克.再将剩余气体通过灼热的铜网.铜网变黑.求原混合气体中个气体的质量
初三化学题 将氢气 氧气一氧化碳组成的混合气体共8.8克置于密封容器中点燃.爆炸化合后将其冷却.测得气体质量为5.2克.将混合气体通过足量的澄清石灰水后.石灰水质量增加404克.再将剩余气
初三的孩子会做这样的题目?坑爹呢
题目中应该是4.4g吧,我按4.4g来说了
首先分析,有3.6g水
4.4g CO2
最后是什么呢,因为铜变黑,所以还有O2,有O2,就不可能有CO和H2
所以最后1.16g是氧气
生成3.6g需要0.4g H2
生成4.4g CO2需要2.8g CO
这样就清楚了:2.8g CO,0.4g H2,5.6g O2
氢气0.4g,氧气5.6g,一氧化碳2.8g;
第一步:“将混合气体通过足量的澄清石灰水后.石灰水质量增加4.4克”根据质量守恒,得出混合气体中二氧化碳4.4g,由此得出一氧化碳2.8g;
第二步:“再将剩余气体通过灼热的铜网.铜网变黑”说明剩余的气体中有氧气,所以肯定没有氢气,氢气已经完全燃烧了,由8.8-5.2=3.6g是水的质量,列方程式可求的氢气的质量是0.4g;
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氢气0.4g,氧气5.6g,一氧化碳2.8g;
第一步:“将混合气体通过足量的澄清石灰水后.石灰水质量增加4.4克”根据质量守恒,得出混合气体中二氧化碳4.4g,由此得出一氧化碳2.8g;
第二步:“再将剩余气体通过灼热的铜网.铜网变黑”说明剩余的气体中有氧气,所以肯定没有氢气,氢气已经完全燃烧了,由8.8-5.2=3.6g是水的质量,列方程式可求的氢气的质量是0.4g;
最后:氧气的质量为8.8-2.8-0.4=5.6g
收起
反应过程的化学方程式如下
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
2Cu+O2=2CuO
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
根据反应方程式,质量守恒计算
CO2 4.4g则CO 2.8g
O2 5.6g H2 0.4g