在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L,当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L,当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时,生成的沉淀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 13:21:42
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在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L,当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L,当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时,生成的沉淀
在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L,当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时
在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L,当加入等体积1.6mol/L
KOH溶液时,生成的沉淀最多,再加入过量的KOH溶液后,经过过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀2.32g.则反应前的混合溶液中c(Al3+)可能是
A.0.20mol/L B.0.40mol/L C.0.80mol/L D.1.20 mol/L
在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L,当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L,当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时,生成的沉淀
200mL(等体积)1.6mol/L KOH中含有3.2mol OH-,加入之后必然先和H+中和,后与Mg2+反应,最后和Al3+反应.
加入等体积1.6mol/L KOH溶液时,生成的沉淀最多,意味着此时Al3+ 全部转化为Al(OH)3 沉淀;之后加入过量KOH后所得的白色沉淀就是Mg(OH)2 .
由白色沉淀Mg(OH)2的质量2.32g可求出原溶液中Mg2+含量为0.4mol,浓度为0.2mol/L,加入等体积KOH时消耗了0.8mol OH-.
除去和Mg2+反应的OH-,溶液中剩余的OH-必然少于2.4mol(因为先与H+中和了);此时取极值:假设剩余2.4mol OH- ,则与其反应生成Al(OH)3的 Al3+ 有0.8mol,折算成浓度就是0.4mol/L,但溶液中OH-少于2.4mol OH-,Al3+也达不到0.8mol,故浓度低于0.4mol/L,答案选A.0.2mol/L.