25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a<7时,水电离受抑制B.a<7时,溶液PH为aC.a>7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a>7时,溶液PH一定为14-a
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 13:58:45
![25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a<7时,水电离受抑制B.a<7时,溶液PH为aC.a>7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a>7时,溶液PH一定为14-a](/uploads/image/z/5074333-61-3.jpg?t=25%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E5%9C%A8%E6%9F%90%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84H%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA1X10%5E-mol%2FL+%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.a%EF%BC%9C7%E6%97%B6%2C%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%8F%97%E6%8A%91%E5%88%B6B.a%EF%BC%9C7%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2PH%E4%B8%BAaC.a%EF%BC%9E7%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AFNH4CL%E6%BA%B6%E6%B6%B2D.a%EF%BC%9E7%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2PH%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%B8%BA14-a)
25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a<7时,水电离受抑制B.a<7时,溶液PH为aC.a>7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a>7时,溶液PH一定为14-a
25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是
A.a<7时,水电离受抑制
B.a<7时,溶液PH为a
C.a>7时,溶液可能是NH4CL溶液
D.a>7时,溶液PH一定为14-a
25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a<7时,水电离受抑制B.a<7时,溶液PH为aC.a>7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a>7时,溶液PH一定为14-a
c
题目挺蹊跷的
首先.a<7的时候,等于水电离的氢离子浓度变大了,水的离子积大于10^-14,所以是促进了水的电离,A错误。
其次,看PH的问题,我们先明确a与7的关系与溶液酸碱性不是一回事,因为PH值依据的是溶液总氢离子浓度。然后我们具体看,从A的结论引申一步:
H2O=H+ + OH- 氢离子和氢氧根离子浓度都是1X10^-a mol/L
如果溶质消耗方程右边生...
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题目挺蹊跷的
首先.a<7的时候,等于水电离的氢离子浓度变大了,水的离子积大于10^-14,所以是促进了水的电离,A错误。
其次,看PH的问题,我们先明确a与7的关系与溶液酸碱性不是一回事,因为PH值依据的是溶液总氢离子浓度。然后我们具体看,从A的结论引申一步:
H2O=H+ + OH- 氢离子和氢氧根离子浓度都是1X10^-a mol/L
如果溶质消耗方程右边生成的离子,就会促进水电离,即a<7。
如果溶质提供方程右边生成的离子,就会抑制水电离,即a>7。
从结论我们可以看出,a与7的关系,只与溶质对水电离出的氢离子有关系,与离子的种类没关系。具体说就是我们不论提供氢离子,还是提供氢氧根离子,a都会大于7;同理,不论消耗氢离子还是消耗氢氧根离子,a都会小于7。
而PH值是根据溶液的总氢离子浓度决定的
如果溶质提供的是氢离子,那么溶液中的OH-完全是水提供的,此时PH=14-POH=14-a
如果溶质提供的是氢氧根离子,那么溶液中H+完全是水提供的,此时PH=a
从以上讨论开了,除了a=7以外,不论a是否大于或小于7,PH值均为a或14-a,无法做出准确的判断。所以B D都是错的。尤其是D说一定,肯定是错的。B如果加可能,那么B是对的。
最后是C选项,依据结论,a>7时,溶质应该提供离子。NH4++H2O=NH3H2O+H+,由于铵根离子可以水解提供H+,所以是正确的。
你要选不正确的,选A B D
正确的是C
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