实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0gHCl完全参加反应时,有多少摩氧化剂被氧化?还原产物为多少克?生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:25:33
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实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0gHCl完全参加反应时,有多少摩氧化剂被氧化?还原产物为多少克?生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升?
实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0g
HCl完全参加反应时,有多少摩氧化剂被氧化?还原产物为多少克?生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升?
实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0gHCl完全参加反应时,有多少摩氧化剂被氧化?还原产物为多少克?生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升?
146.0gCl2的物质的量是146/36.5=4mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
由方程式可以知道4mol的Cl2反应,起酸性的是2mol,还原性的是2mol
所以4molCl2被氧化的是2mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
.4..126.22.4
.4mol.x.y
4/4=126/x,4/4=22.4/y
x=126g
y=22.4L
首先你的题有一个小错误 氧化剂是不会被氧化的,只会还原,发生还原反应
假设有4molHCl完全参加反应
MnO2是氧化剂它被还原物质的量是1mol,还原产物是MnCl2也是1mol
HCL有2mol被氧化成cl2标况下的体积是44.8L
氧化剂被还原得到还原产物
146.0gHCl为4mol 所以有1molMnO2被还原
2molHCl 被氧化 氧化产物Cl2 1mol还原产物MnCl2 1mol 生成的体积22.4L
氧化剂被氧化?氧化剂只被还原.
m(MnCl2)=(55+71)*146/4*36.5=126g
V=22.4L