在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60s时,反应达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,则下列说法中正确的是( )A.前2s,以N
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 18:34:54
![在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60s时,反应达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,则下列说法中正确的是( )A.前2s,以N](/uploads/image/z/499679-71-9.jpg?t=%E5%9C%A8100%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E6%8A%8A0.5molN2O4%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA5L%E7%9A%84%E7%9C%9F%E7%A9%BA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E7%AB%8B%E5%8D%B3%E5%87%BA%E7%8E%B0%E7%BA%A2%E6%A3%95%E8%89%B2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%88%B02s%E6%97%B6%2CNO2%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.02mol%2FL%2C%E5%9C%A860s%E6%97%B6%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E4%B8%BA%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6%E7%9A%841.6%E5%80%8D%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%28+%29A.%E5%89%8D2s%2C%E4%BB%A5N)
在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60s时,反应达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,则下列说法中正确的是( )A.前2s,以N
在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60s时,反应达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,则下列说法中正确的是( )
A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L*s
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.平衡体系内含0.25molN2O4
D.平衡时若压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60s时,反应达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,则下列说法中正确的是( )A.前2s,以N
A :反应2秒后NO2的浓度为0.02,n=0.02*5=0.1mol 那么反应的N204为0.05mol平均速度为0.05/2=0.025mol/L.S
B :由PV=nPT 得P2/P1=n2/n1
N2O4 = 2N02
0.5
0.05 ,0.02*5
0.5-0.05 ,0.02*0.5 所以n2/n1=(0.45+0.1)/0.5=11
所以B是对的
C :60S时平衡体系P为开始时16倍说明P2/P1=n2/n1=1.6
N2O4 = 2N2O2
0.5
a ,2a
0.5-a ,2a
(0.5-a+2a)/0.5=1.6 a=0.3 说以N2O4为0.5-0.3=0.2mol
D:这个就不用说了吧,压缩体积会降低它的转化率
注:系统原因数据靠的太紧,我用逗号作空格希望你看得清