已知25°C时,101kPa时,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol ,则下列说法正确的是:A H2的燃烧热为241.8KJ/molB H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H-241.8KJ/molD 1mol H2 与 1/2molO2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量P.S.请逐一帮我分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 11:01:26
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已知25°C时,101kPa时,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol ,则下列说法正确的是:A H2的燃烧热为241.8KJ/molB H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H-241.8KJ/molD 1mol H2 与 1/2molO2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量P.S.请逐一帮我分
已知25°C时,101kPa时,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol ,则下列说法正确的是:
A H2的燃烧热为241.8KJ/mol
B H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H-241.8KJ/mol
D 1mol H2 与 1/2molO2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量
P.S.请逐一帮我分析一下错因,
已知25°C时,101kPa时,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol ,则下列说法正确的是:A H2的燃烧热为241.8KJ/molB H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H-241.8KJ/molD 1mol H2 与 1/2molO2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量P.S.请逐一帮我分
A 错,燃烧热中定义水 是 液态时 放出的热量才是 燃烧热
B 对,气态水到液态水要放热, 即△H 比-241.8 还要负一些,绝对值要比如 241.8 大
C 错, 乘以2 后,△H==-241.8*2 <241.8
D 大于,因为反应是放热的,H2和O2比如H2O的热量就是放出来的热量
选 B
选B
燃烧热要求生成液态水,所以A错
生成液态水时放热多,所以△H负的多,小于-241.8kj/mol,B正确
系数变两倍,放热也变两倍,所以△H负的多,小于-241.8kj/mol,C错
放热反应物质总能量减小,所以D错。