pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是( )A.溶液的总体积为2VLB.溶液中C(R2-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)C.溶液中C(R2-)+C(OH-)=C(Na+)+C(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 19:55:38
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pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是( )A.溶液的总体积为2VLB.溶液中C(R2-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)C.溶液中C(R2-)+C(OH-)=C(Na+)+C(
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是( )
A.溶液的总体积为2VL
B.溶液中C(R2-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)
C.溶液中C(R2-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)
D.溶液中2C(R2-)+C(HR-)=C(Na+)
为什么R2-会比H+多
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是( )A.溶液的总体积为2VLB.溶液中C(R2-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)C.溶液中C(R2-)+C(OH-)=C(Na+)+C(
答案是D
此反应的方程式是
H2R+2NaOH——Na2R+2H2O
A、由于H2R是弱酸,当PH值为3时,此时浓度H2R的浓度必大于10-3mol•L-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H2R的体积小于V L,故A错误;
B、从D答案中可以看出Na离子的浓度是最大的
C、根据电中性原理,溶液中各离子浓度关系为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),故C错误;
D、溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),又因为c(H+)=c(OH-),所以2C(R2-)+C(HR-)=C(Na+),故D正确.
因为大部分的H+都被反应掉了,生成了水.生成的R2-虽然会发生一小部分的水解,但是毕竟量很少,所以R2-会比H+多
望采纳,谢谢!