一块表面已被缓慢氧化的金属钠,其质量为10.8克,投入100克水中,收集到氢气0.2克,求被氧化的钠的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 23:57:23
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一块表面已被缓慢氧化的金属钠,其质量为10.8克,投入100克水中,收集到氢气0.2克,求被氧化的钠的质量
一块表面已被缓慢氧化的金属钠,其质量为10.8克,投入100克水中,收集到氢气0.2克,求被氧化的钠的质量
一块表面已被缓慢氧化的金属钠,其质量为10.8克,投入100克水中,收集到氢气0.2克,求被氧化的钠的质量
2Na+2H2O==H2↑+2NaOH
2*23 2
x 0.2g
列比例式得x==4.6g,所以这块表面被氧化的金属钠中还有金属钠4.6g.
含有的氧化钠质量是10.8g-4.6g==6.2g
设生产这6.2g氧化钠,被氧化的钠的质量是y
4Na+O2==2Na2O
4*23 2*62
y 6.2g
列比例式解得y==4.6g
所以被氧化的钠的质量是4.6g.
是4.6g 么??
被缓慢氧化的金属钠的产物是Na2O。
n(H2)=0.2/2=0.1mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
n(Na) 0.1mol
n(Na)=0.2mol
m(Na)=0.2*23=4.6g
m(Na2O)=10.8-4.6=6.2g
n(Na2...
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被缓慢氧化的金属钠的产物是Na2O。
n(H2)=0.2/2=0.1mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
n(Na) 0.1mol
n(Na)=0.2mol
m(Na)=0.2*23=4.6g
m(Na2O)=10.8-4.6=6.2g
n(Na2O)=6.2/62=0.1mol
被氧化的钠的质量是氧化钠中钠的质量,是0.2*23=4.6g(1个Na2O中含有2个Na)
收起
求Na的纯度和所得溶液中溶质的质量分数。