化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?答案有A 0.7 B 0.8
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 22:49:47
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化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?答案有A 0.7 B 0.8
化学平衡题
恒容条件下
可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态
开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol
现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?
答案有A 0.7 B 0.8
化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?答案有A 0.7 B 0.8
解析:
方程式:CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)
反应前:1mol------1mol--------0---------0
平衡时:0.4mol----0.4mol------0.6mol----0.6mol
共转移:0.6mol----0.6mol------0.6mol----0.6mol
平衡常数
K =([H2]^1*[CO2]^1)/([CO]^1*[H2O]^1)
= (0.6*0.6)/(0.4*0.4)
= 2.25
再次充入0.3mol H2O(g),因为同温同压,所以平衡常数不变
再次充入0.3molH2O(g)与一次充入1.3mol,没有本质上的区别
方程式:CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)
反应前:1mol------1.3mol--------0-------0
平衡时:(1-x)mol-(1.3-x)mol-xmol-----xmol
共转移:xmol----xmol------xmol----xmol
平衡常数
K =([H2]^1*[CO2]^1)/([CO]^1*[H2O]^1)
= (x*x)/[(1-x)(1.3-x)]= 2.25
x^2 = 2.25*(1.3 - 2.3x + x^2)
1.25x^2 - 5.175x + 2.925 = 0
b^2-4ac = (-5.175)^2 - 4*1.25*2.925 = 12.155625
x1 =[-b+√(b^2-4ac)]/2a = [5.175 + (√12.155625)]/2*1.25 = 3.465mol
x2 =[-b-√(b^2-4ac)]/2a = [5.175 - (√12.155625)]/2*1.25 = 0.675mol
x1不合题意,舍去
所以CO2浓度 = 0.675mol
解答过程如下:
第一次平衡时,生成H2的量与CO2相同,为0.6mol,CO和H2O同为0.4mol
设第二次平衡时CO2为Xmol,则H2的量同为Xmol
CO的量为0.4-(X-0.6)=1-X,
H2O的量为0.7-(X-0.6)=1.3-X
列方程得:
X^2/[(1-X)(1.3-X)]=0.6^2/0.4^2
解出X即得
...
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解答过程如下:
第一次平衡时,生成H2的量与CO2相同,为0.6mol,CO和H2O同为0.4mol
设第二次平衡时CO2为Xmol,则H2的量同为Xmol
CO的量为0.4-(X-0.6)=1-X,
H2O的量为0.7-(X-0.6)=1.3-X
列方程得:
X^2/[(1-X)(1.3-X)]=0.6^2/0.4^2
解出X即得
解析:关键是要知道,在温度不变的条件下,反应平衡常数不变。
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