摩尔质量问题.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,方应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672毫升,密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩尔
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 08:26:34
![摩尔质量问题.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,方应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672毫升,密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩尔](/uploads/image/z/4870189-37-9.jpg?t=%E6%91%A9%E5%B0%94%E8%B4%A8%E9%87%8F%E9%97%AE%E9%A2%98.%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B6%B2%E6%80%81%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9XY2%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E6%96%B9%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BAXY2%28l%29%2B3O2%28g%29%3DXO2%28g%29%2B2YO2%28g%29%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%90%8E%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B5%8B%E5%BE%97%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF672%E6%AF%AB%E5%8D%87%2C%E5%AF%86%E5%BA%A6%E6%98%AF2.56g%2FL.%E6%B1%821%E3%80%81%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9XY2%E7%9A%84%E6%91%A9%E5%B0%94)
摩尔质量问题.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,方应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672毫升,密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩尔
摩尔质量问题.
一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,方应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672毫升,密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩尔质量2、若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:16,则X、Y两元素分别是什么?
摩尔质量问题.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,方应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672毫升,密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩尔
XY2(液)+3O2(气)=====XO2(气)+2YO2(气) △V=0(所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积)
所以V(O2)=672ml=0.672L
所以n(O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m(O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g
XY2(液)---------3O2(气)
1---------------------3
x---------------------0.03mol
所以x=0.01mol,即n[XY2(液)]=0.01mol
生成物的体积为0.672升,密度为2.56克/升,得生成物质量为0.672升*2.56克/升=1.72g
生成物质量为1.72g,消耗的氧气为0.96g,所以m[XY2(液)]=1.72g-0.96g=0.76g(根据质量守恒),
m[XY2(液)]=0.76g,n[XY2(液)]=0.01mol,所以M[XY2(液)]=m/n=76g/mol
X,Y两元素分别为C,S
XY2(液)+3O2(气)=====XO2(气)+2YO2(气) △V=0(所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积)
所以V(O2)=672ml=0.672L
所以n(O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m(O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g
XY2(液)---------3O2(气)
1-------...
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XY2(液)+3O2(气)=====XO2(气)+2YO2(气) △V=0(所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积)
所以V(O2)=672ml=0.672L
所以n(O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m(O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g
XY2(液)---------3O2(气)
1---------------------3
x---------------------0.03mol
所以x=0.01mol,即n[XY2(液)]=0.01mol
生成物的体积为0.672升,密度为2.56克/升,得生成物质量为0.672升*2.56克/升=1.72g
生成物质量为1.72g,消耗的氧气为0.96g,所以m[XY2(液)]=1.72g-0.96g=0.76g(根据质量守恒),
m[XY2(液)]=0.76g,n[XY2(液)]=0.01mol,所以M[XY2(液)]=m/n=76g/mol
X,Y两元素分别为C,S
希望你能满意~!
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[思路分析]根据氧气进行方程式计算
[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为x mol
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1 3 1 2
x 3x x 2x
(1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为都是气体,所以O2的体积就是627ml
(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒,
[m(...
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[思路分析]根据氧气进行方程式计算
[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为x mol
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1 3 1 2
x 3x x 2x
(1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为都是气体,所以O2的体积就是627ml
(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒,
[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76
(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳,Y为硫
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