在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)C(mol/L) 0 20 40 60 80 100C(N2O4)0.20a0.10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 21:24:44
![在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)C(mol/L) 0 20 40 60 80 100C(N2O4)0.20a0.10](/uploads/image/z/4868915-59-5.jpg?t=%E5%9C%A880%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E5%B0%860%EF%BC%8E4mol%E7%9A%84%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E6%B0%AE%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%85%E5%85%A52L%E5%B7%B2%E6%8A%BD%E7%A9%BA%E7%9A%84%E5%9B%BA%E5%AE%9A%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E9%9A%94%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%AF%B9%E8%AF%A5%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%88%86%E6%9E%90%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%A6%82%E4%B8%8B%E6%95%B0%E6%8D%AE%EF%BC%9A%E6%97%B6%E9%97%B4%EF%BC%88s%EF%BC%89C%EF%BC%88mol%2FL%EF%BC%89%E3%80%800%E3%80%8020%E3%80%8040%E3%80%8060%E3%80%8080%E3%80%80100C%EF%BC%88N2O4%EF%BC%890%EF%BC%8E20a0%EF%BC%8E10)
在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)C(mol/L) 0 20 40 60 80 100C(N2O4)0.20a0.10
在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
C(mol/L)
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
(1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“”).
(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 .
(3)该反应的平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数).
21(12分)在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
C(mol/L)\x090\x0920\x0940\x0960\x0980\x09100
C(N2O4)\x090.20\x09a\x090.10\x09c\x09d\x09e
C(NO2)\x090.00\x090.12\x09b\x090.22\x090.22\x090.22
反应进行至100s后,将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)C(mol/L) 0 20 40 60 80 100C(N2O4)0.20a0.10
N2O4=2NO2 因为是在已抽空的固定容积的密闭容器内,所以就没有氧气什么的了.即开始的时侯只有N2O4,而由数据可得出实验进行一段时间后有NO2生成.再由化学反应式的平衡原理可得出此化学式.
b>c 由数据可知,随着时间的增加N2O4逐渐减少,而NO2逐渐增多.而且c0.12,由此可得出:b>c