7.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 (A)A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 19:59:07
![7.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 (A)A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢](/uploads/image/z/4864805-53-5.jpg?t=7%EF%BC%8EH%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0.01mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%90%84100ml%E5%88%86%E5%88%AB%E7%A8%80%E9%87%8A2%E5%80%8D%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A50.03g%E9%94%8C%E7%B2%89%2C%E5%9C%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+%EF%BC%88A%EF%BC%89A%EF%BC%8E%E9%86%8B%E9%85%B8%E4%B8%8E%E9%94%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BA%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%A4%9AB%EF%BC%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%8E%E9%94%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2)
7.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 (A)A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢
7.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 (A)A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌 反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
7.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 (A)A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢
H+浓度相同时,醋酸的物质的量浓度远大于盐酸,稀释后,醋酸盐酸均变稀,醋酸越稀越电离,此时醋酸的H+浓度大于盐酸.与0.03g锌粉反应,醋酸盐酸均过量,所以放出氢气一样多,BC正确.
25摄氏度时,PH=2的盐酸中H离子浓度为0.01mol/L为什么,
0.01mol/L H2SO3与浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?0.01mol/L H2SO3的H+浓度与0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?1.混合溶液中H2SO3、NaHSO3浓度均为0.01mol/L 2.请教sd61961
关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸; 诺三种溶液c(H+)依次为a、b、c mol/L ,则它们的大小关系是?
有1ml盐酸和醋酸混合液,其中盐酸浓度为0.1mol/L,醋酸的浓度为0.050mol/L,求其中H+和醋酸根的浓度给为多少
浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是
浓度为0.1mol/l盐酸的ph值是
已知某盐酸溶液浓度为0.001mol/L,计算词溶液的c(H+)和pH
1.2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.例2.2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少?
7.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 (A)A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢
为什么稀盐酸溶液中H+物质量浓度为1mol/L,那么该稀盐酸的物质量浓度也为1mol/L?别象1楼说得那么笼统....
浓度为10^-10mol/L的盐酸溶液的PH=7,
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④
配制H+浓度0.1mol/L的盐酸溶液500ml,需要36.5%的盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为多少?
1L盐酸和硫酸的混和溶液中含0.2molCl-和0.2molSO4 2-,则此溶液中H+离子的浓度为多少mol/L
为什么物质的量浓度为0.1mol/L的H2SO4,H+离子的浓度为0.2mol/L?
求与浓度为0.5mol/L的乙酸PH值相同时,盐酸的浓度
2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度约为多少?
2mol/L的盐酸2L和4mol/L的硫酸1L混合,则所得溶液中H+的物质的量浓度为多少?如题