怎样判断盐溶液中离子浓度的大小有点小问题:在纯碱溶液中,为什么氢离子浓度小于碳酸氢根离子浓度 这两个离子怎么比较浓度啊是氢离子 和 碳酸氢根离子 看清楚
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 10:49:46
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怎样判断盐溶液中离子浓度的大小
有点小问题:在纯碱溶液中,为什么氢离子浓度小于碳酸氢根离子浓度 这两个离子怎么比较浓度啊
是氢离子 和 碳酸氢根离子 看清楚
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第一步:【(CO3)2- 】 +【 H2O 】=【( HCO3)- 】 + 【OH-】
第二步:【( HCO3)- 】+【 H2O 】=【H2CO3】+【OH-】
很显然,产生的OH-,c(OH-)增加,而水的电离平衡常数K=c(OH-)·c(H+) 不变,那么c(H+) 变小,使得c(OH-)>c(H+) .
第一步(CO3)2-的水解度很高,由于受到第一步产生的OH-的抑制,第二步水解程度很低基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
c(CO32-)≈c(HCO3-)≈c(OH-) c(OH-) >c(H+) ∴ c(HCO3-)>c(H+)
纯碱溶液中的碳酸根离子会水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子,两部水解都产生氢氧根离子,所以在纯碱溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
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