已知Fe+S==FeS(加热),将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是A.m(混合物)= 44g n(Fe)= n(S)B.m(混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 08:32:52
![已知Fe+S==FeS(加热),将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是A.m(混合物)= 44g n(Fe)= n(S)B.m(混合](/uploads/image/z/4840833-57-3.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5Fe%2BS%3D%3DFeS%EF%BC%88%E5%8A%A0%E7%83%AD%EF%BC%89%2C%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E5%92%8C%E7%A1%AB%E7%B2%89%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%BE%9B%E7%83%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%86%B7%E5%8D%B4%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%9311.2L%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%8F%AF%E8%83%BD%E7%9A%84%E7%BB%84%E6%88%90%E6%98%AFA.m%EF%BC%88%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%EF%BC%89%3D+44g+n%EF%BC%88Fe%EF%BC%89%3D+n%EF%BC%88S%EF%BC%89B.m%EF%BC%88%E6%B7%B7%E5%90%88)
已知Fe+S==FeS(加热),将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是A.m(混合物)= 44g n(Fe)= n(S)B.m(混合
已知Fe+S==FeS(加热),将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸
得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是
A.m(混合物)= 44g n(Fe)= n(S)
B.m(混合物)= 44g n(Fe)> n(S)
C.m(混合物)> 44g n(Fe)> n(S)
D.m(混合物)< 44g n(Fe)> n(S)
已知Fe+S==FeS(加热),将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是A.m(混合物)= 44g n(Fe)= n(S)B.m(混合
FeS + 2H2SO4 == FeSO4 + 2H2O + S + SO2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
所以11.2L气体可能全是SO2,也可以能是SO2和H2!
当全部是SO2时,即产生0.5molSO2,对应消耗0.5molFeS,质量为44g!此时Fe无剩余,所以S的物质的量大于等于Fe,所以A对!
当是SO2和H2时,则Fe有剩余,故S小于Fe,且产物FeS质量小于44g,因为不管产生SO2或H2,对应Fe都是1:1,所以Fe为0.5mol,S小于0.5mol,这样混合物质量小于44g!所以D也对!
所以答案是AD!
如果还是不明白的话,可以HI我!
已知Fe+S==FeS(加热),将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是A.m(混合物)= 44g n(Fe)= n(S)B.m(混合
Fe+()= FeS+()
如何将Fe和FeS,S和FeS分离?
求与Fe+S=FeS相似的价态归中反应
FeS和HNO3(稀)反应:3FeS+8HNO3=3Fe(NO3)2+3S+2NO+4H2O和 FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O哪个对?
氧化还原反应Fe+S==加热==FeS,书上强调用干燥的试管当反应器皿,为什么要干燥?想不通~
FES+O2=?是SO2和FE?
2Fe+2Cl2=2FeCl3和Fe+S=FeS怎么看出被还原程度Cl2>S
有关氧化还原反应的比如反应①2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件是点燃),②Fe+S=FeS(在加热的条件下)对于这里的第一个反应,是不是氧化产物和还原产物都是FeCl3呀?如果是的话,Fe的还原性大于FeCl3,Cl2的氧
举出事例证明Cl2的氧化性比硫单质的氧化性强.答案是这样写的:①2Fe+Cl2==(点燃)FeCl3、 ②Fe+S==(加热)FeS .我认为这个答案是错的.①说明氧化性:Cl>Fe .②S>Fe (S变成负价,Fe失去电子) .是不是答案
初三化学基础知识提问.1.MgSO4+HCl不能反应是为什么?2.从 Fe+S=加热 FeS和 2Fe+3Cl2=加热 2FeCl3 如何得出Cl2氧化性大于S 3.含氧酸加热生成非金属氧化物+水 含氧酸的要求是什么?SiO2 CO NO可以吗?4.含氧
SO2和H2SO3SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应只要常温就可以进行?还有H2SO3是二元强酸,为什么要当作弱酸处理?老师教的方程式:Fe+S=FeS(加热)
黄铁矿(Fes2)中往往混有FeS,试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式.Li—Al/FeS电池,正极反应式为:2Li+ +FeS +2e-==Li2S +Fe.那么它的总反应式和负极反应式分别是什么?已知室温时Ksp(FeS)=5*10^-18,Ksp[Fe(OH)2],若
将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,在加上足量稀硫酸0.5mol气体,则原混合物可能的组成是(n代笔物质的量) A.n(Fe)n(S),总质量等于44g C.n(Fe)=n(S),总质量大于44g D.n(Fe)>n(S),总质量
将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液写出所发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4+Fe=FeSO4+H2但是H2SO4在与Fe反应
Fe+CuS=Cu+FeS有这个反应吗
已知FeS+2Hcl=Fecl2+H2S,将m克硫粉.ng铁粉均匀混合,在密闭容器加热至红热,冷却反应已知FeS+2Hcl=Fecl2+H2S,将m克硫粉.ng铁粉均匀混合,在密闭容器加热至红热,冷却后加入多少毫升盐酸就不再产生升气
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,参加反应的硝酸是几摩FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,如果反应消耗一摩尔FeS,那么这个反应有几摩尔硝酸参加反应?如果是六摩尔的话,请问生成物Fe(NO3)3+H2SO4中的