KCl+Na==NaCl+K↑为何能进行似乎钾的活动性大于Na,为何可以置换.这个反应的实质是什么达到钾的沸点,钠和融化的氯化钾反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 13:37:17
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KCl+Na==NaCl+K↑为何能进行似乎钾的活动性大于Na,为何可以置换.这个反应的实质是什么达到钾的沸点,钠和融化的氯化钾反应
KCl+Na==NaCl+K↑为何能进行
似乎钾的活动性大于Na,为何可以置换.这个反应的实质是什么
达到钾的沸点,钠和融化的氯化钾反应
KCl+Na==NaCl+K↑为何能进行似乎钾的活动性大于Na,为何可以置换.这个反应的实质是什么达到钾的沸点,钠和融化的氯化钾反应
再给你一个角度来解释.
比如用浓硫酸制备盐酸,你一定很熟悉.他们都是强酸,为什么这个反应就可以呢,利用的是盐酸的强挥发性.
你说的那个反应也是这个道理,在那个特定的温度下,钾更具有挥发性,所以就制备出来了.
从热力学角度讲,这个反应很难进行,原因就是你说的钾更具有活泼性,所以要想让反应向右,必须想办法使钾蒸气离开这个体系.
从热力学角度讲,这个反应很难进行,原因就是你说的钾更具有活泼性,所以要想让反应向右,必须想办法使钾蒸气离开这个体系。上述反应并非在水溶液中进行,而使在熔融状态下的反应,反应能进行是因为生成的K在反应温度下达到沸点变成气体,在反应时可以不断的分离,使上述反应沿着正反应方向进行,由化学平衡原理可知,上述反应成立...
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从热力学角度讲,这个反应很难进行,原因就是你说的钾更具有活泼性,所以要想让反应向右,必须想办法使钾蒸气离开这个体系。上述反应并非在水溶液中进行,而使在熔融状态下的反应,反应能进行是因为生成的K在反应温度下达到沸点变成气体,在反应时可以不断的分离,使上述反应沿着正反应方向进行,由化学平衡原理可知,上述反应成立
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可以进行,上述反应正确,上述反应并非在水溶液中进行,而使在熔融状态下的反应,反应能进行是因为生成的K在反应温度下达到沸点变成气体,在反应时可以不断的分离,使上述反应沿着正反应方向进行,由化学平衡原理可知,上述反应成立
楼上说得对,这个从深层理论上讲,是涉及熵变与焓变的关系的。
通俗地讲,就是楼上的解释。
K是气体吗?