0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?A5.6B7.0C8.4D13.0我知道选择C,用的是排除法,我想知道选C的原因?怎么计算的?如果是1mol/L呢?还有NaHCO3的点解方程式怎么写?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:33:11
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0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?A5.6B7.0C8.4D13.0我知道选择C,用的是排除法,我想知道选C的原因?怎么计算的?如果是1mol/L呢?还有NaHCO3的点解方程式怎么写?
0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?
A5.6B7.0C8.4D13.0我知道选择C,用的是排除法,我想知道选C的原因?怎么计算的?如果是1mol/L呢?
还有NaHCO3的点解方程式怎么写?
0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?A5.6B7.0C8.4D13.0我知道选择C,用的是排除法,我想知道选C的原因?怎么计算的?如果是1mol/L呢?还有NaHCO3的点解方程式怎么写?
是C, HCO3- + H20===(可逆) H2CO3 + OH-
不是算出来的,其他三项都不对,如果是强碱才是13 ,AB酸碱性不对
计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值
求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于(B)A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6
H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?
(07年全国卷)0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比( ) A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c(OH-)=1.0*10^-10mol/L .B是错的,
0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0我们老师刚讲了一点,我的思路:水解生成HCO3-和Na+ 水水解生成OH-和H+ 不要太深奥
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比( )A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.不能确定请问为什么?
将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等
0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?A5.6B7.0C8.4D13.0我知道选择C,用的是排除法,我想知道选C的原因?怎么计算的?如果是1mol/L呢?还有NaHCO3的点解方程式怎么写?
0.1mol|LNaAC溶液的pH
0.1mol/LKOH溶液的pH
100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多?