(生物)光合作用放射性相关计算这是一道往届奥赛题,大致的比例我也算的出来,现在想知道这个精确数字是如何计算的.(可使用数列公式.)答案提示 要求出具体数字需使用等比数列求和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:07:22
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(生物)光合作用放射性相关计算
这是一道往届奥赛题,大致的比例我也算的出来,现在想知道这个精确数字是如何计算的.(可使用数列公式.)
答案提示 要求出具体数字需使用等比数列求和知识或类似方法。
答二楼同学,答案有写出19%为错解
错因1:"氧原子在该反应中是随机组合的,不能简单的看做是mol比的关系"
错因2:"净反应产生的水并非都来自初始反应时所加的水,而且暗反应的水会再参加光反应"
这个是奥赛题。
(生物)光合作用放射性相关计算这是一道往届奥赛题,大致的比例我也算的出来,现在想知道这个精确数字是如何计算的.(可使用数列公式.)答案提示 要求出具体数字需使用等比数列求和
物质的变化为:6CO2+12H2O = C6H12O6 + 6H2O +6O2,光反应和暗反应同时进行,光反应中水不断光解,暗反应中水不断生成,新产生的水再参与到光反应中进行分解.所以不考虑呼吸作用等其他生理效应的影响,1mol H2O参与光合作用最终产生的氧气量为:(1)只计算加进的水,氧气量0.5mol.(2)暗反应产生的水反复反应,产生的氧气量最终为0.5mol.计算如下:暗反应产生0.5mol水,这些水可以形成0.25mol水和0.25mol氧气,最终所有的水都可以消耗完.每次反应得到的氧气可得到一个等比数列:0.25,0.125,0.0625……用等比数列公式,对应的各项:a1=0.25,q=0.5;n趋近于无穷大,q^n接近0.可计算出暗反应产生的0.5mol水参与光合作用最终产生氧气量为0.5mol.其实,由光反应净反应式我们也很容易算出:1mol水最终可形成1mol氧气.上述过程用数学方法计算,我们进一步明确,净反应式产生的氧气中的氧原子,还有一半最终来自CO2.所以,1molH2O参与光合作用最终产生的氧气量为:0.5mol(初始提供的水所产生)+0.5mol(暗反应产生的水再参与光反应最终所产生)=1mol 用这种思路分析本题:0.1mol有放射性的水可以形成0.1mol有放射性的氧原子,而实验提供的1mol水最终产生1mol氧气,对应氧原子为2mol,所以最终得到氧气中放射性氧院子所占的比例并非10%,而是5%,无放射性的氧原子占比例95%.则光合作用产生的氧气中含放射性的氧气所占比例为:5%X5% +2X5%X95% =9.75%.答案是9.75%
哦,我觉得答案让人很难理解。