t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:40:18
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t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合
t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 A.混合液中,cH+=\x15根号下kw B.混合液的pH=7 C.a=b D.混合液中,cB+=cA-+cOH- 4.现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是 A.加水稀释成100 mL B.加入10 mL
t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条
1、C(H+)*C(OH-)=Kw,C^2(H+)=Kw ,C(H+)=√Kw,因此A正确
因为没有说温度为25℃,所以水的离子积不一定为1*10^-14,所以不能说混合液的pH=7,因此B错;
没有说一元酸为强酸,也没有说一元碱为强碱,所以a不一定等于b,因为只有一元强酸和一元强碱等体积混合,要使混合液呈中性,才能使a=b,所以C错误;
因为.混合液中,cB+=cA-+cOH- ,电荷不守恒,所以D错.
一元强酸和一元强碱等体积混合,混合液呈中性,所以C(H+)=C(OH-)
4、常温时pH=1的某强酸,则C(H+)=0.1mol/L
10 mL溶液中H+的物质的量=0.1mol/L*0.01L=0.001mol
常温时pH=的某强酸,则C(H+)=0.01mol/L
100 mL 溶液中H+的物质的量=0.001mol/V=0.01mol/L
V=0.1L=100ml