一道有意义的初三化学题现有碳酸氢钠样品其中含有少量碳酸钠,请设计实验证明其中确实含有碳酸钠我想了好久补充:不能加热后再加稀酸,因为碳酸氢钠加热分解成碳酸钠,人为引入.而NaHCO3+C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 07:25:49
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一道有意义的初三化学题现有碳酸氢钠样品其中含有少量碳酸钠,请设计实验证明其中确实含有碳酸钠我想了好久补充:不能加热后再加稀酸,因为碳酸氢钠加热分解成碳酸钠,人为引入.而NaHCO3+C
一道有意义的初三化学题
现有碳酸氢钠样品其中含有少量碳酸钠,请设计实验证明其中确实含有碳酸钠
我想了好久
补充:不能加热后再加稀酸,因为碳酸氢钠加热分解成碳酸钠,人为引入.
而NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀符号)+NaOH+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀符号)+2NaOH
所以也不能加熟石灰看有没有沉淀
回答最长的那个答案
我知道
先Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
我认为这个方法可行但不是很好
很偏激的说,如果一滴稀酸中的半滴把Na2CO3都反应完了,然后冒气泡了................
不过还是很感谢
然后定量测定的那个也是可行,但老师说过万不得已不能用
一道有意义的初三化学题现有碳酸氢钠样品其中含有少量碳酸钠,请设计实验证明其中确实含有碳酸钠我想了好久补充:不能加热后再加稀酸,因为碳酸氢钠加热分解成碳酸钠,人为引入.而NaHCO3+C
采用加稀酸的的办法!
取其样品,溶解成溶液,网溶液中慢慢滴加稀得酸溶液(只要是强酸的稀溶液即可,注意,必须是稀溶液!)!
若其中含有碳酸钠,则加入稀酸后没有气体产生,反之,若加酸后立即有气体产生,则为纯净的碳酸氢钠!
原理(这里用盐酸举例说明):
1 Na2CO3+HCl+H2O=NaHCO3+NaCl;
2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.
打错了,没有水,应该改为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
另外,这个方程式是绝对纯在的,详细可见高中的化学教材(恩,大概是在第二章吧!)
如果你还有异议,可以去问你们的化学老师!
今天有空,给你详细的讲解一下碳酸钠与酸的化学反应过程!
Na2CO3与酸的反应可以表示为:CO32-与H+的反应.
首先是CO3+H=====HCO3
然后才是HCO3+H====H2O+CO2
初中课本的那个反应实质是这两个分反应的叠加.
再若不信话,你可以作实验去验证,这是检验真理的标准.但要注意,添加的酸的浓度要稀,不能太大,慢慢的加,不能太急,否则就不会容易看到该现象了!
这是高中课本上常见的反应,对了,但凡上过高中化学课的都应该知道这个反应,尽然有人说不知道,汗.
对于楼下说的用酚酞,那是区分不出来的,碳酸钠的PH值为10,碳酸氢钠的PH值为9,显示的都为红色,故用肉眼是区分不出来的!
很深奥的问题。。。
我初三怎么就没学过 Na2CO3+HCl+H2O=NaHCO3+NaCl这个化学方程式。。。
...............不是吧 碳酸钠显碱性,而碳酸氢钠虽显碱性,但十分弱,不能使酚酞变红色,可是碳酸钠就可以。答案:取适量该样品于试管中,滴入适量酚酞试液,若酚酞试液变红色,则含碳酸钠
定量测定
定量测定。就是取一定质量的该样品,加入稀盐酸至完全反应,测出收集CO2气体的质量。再计算出假设这一定质量的该样品都为碳酸氢钠产生CO2的质量,若这两值不同,则可证明该碳酸氢钠样品的确含有少量碳酸钠。