某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-.为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 00:00:06
![某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-.为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成.](/uploads/image/z/4587047-71-7.jpg?t=%E6%9F%90%E4%BA%8C%E5%85%83%E9%85%B8%EF%BC%88%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E7%94%A8H2B%E8%A1%A8%E7%A4%BA%EF%BC%89%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%98%AFH2B%3DH%EF%BC%8B%EF%BC%8BHB%EF%BC%8D%EF%BC%9BHB%EF%BC%8D%26%2357893%3B%26%2357894%3BH%EF%BC%8B%EF%BC%8BB2%EF%BC%8D.%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%9C%A80.1mol%2Fl%E7%9A%84NA2B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%87%8C%E5%8F%AA%E5%AD%98%E5%9C%A8%E4%B8%80%E6%AD%A5%E7%94%B5%E7%A6%BB%E8%80%8C%E6%B2%A1%E6%9C%89H2B%E7%94%9F%E6%88%90.)
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-.为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成.
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-.
为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成.
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-.为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成.
因为H2B==H++HB-是全部电离的,HB-离子不能和H+结合生成弱电解质,所以,Na2B只存在B2-水解.HB-离子不能水解,就像Na+、Cl-不能结合氢氧根,氢离子一样.所以在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成.
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是 回答下列问题:在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是( )
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-.为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成.
1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- (此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷)则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请
某二元酸(用H2B表示)在水中的电离方程式是我知道D为什么对.我想问的是,A怎么错了?
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是.(急)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:(H2A)=(H+)+(HA-),(HA-)可逆生成( H+)+(A2-);则在0.1mol.L-1的Na
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液是_______(填“酸性”,
在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L为什么不对啊,不是物料守恒吗?某二元酸(H2B)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB- HB- H++B2-少打了
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题(1) Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是_________________________________________
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-(后一个式子是可逆的)25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1
弱电解质水解某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-试完成下列问题:①Na2A溶液显——(酸性或碱性)理由:————(答案:碱;)②在0.1mol/L的Na2A溶
一道化学题.二十分.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A H++HA- HA H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是___
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A= H+ + HA-,HA- H+ + A2-.①则Na2A溶液显_______性;NaHA溶液显______性(第二个空为什么是酸性)
化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可逆号=H+ +A2- (不完全电离)盐溶液Na2A中各离子浓度从大到小的顺序为(并说出理由)
某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-为什么HB-不水解
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-
有没有一级电离完全电离,二级电离部分电离的酸,求大神给出完整的化学式和说明.例如:某二元酸用H2A表示,一级电离:H2A==H+ + HA-,二级电离 :HA- 可逆 H+ + A2-
水中氧元素的化合价+2用化学式表示