以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品,溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl,用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00 mL.通过计算确定x的值.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 07:43:09
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以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品,溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl,用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00 mL.通过计算确定x的值.
以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下
准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品,溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl,用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00 mL.通过计算确定x的值.
我想问的是盐酸和[Ni(NH3)x]Cl2反应生产氯化铵,氯化铵也会和氢氧化钠反应啊,那怎么能用氢氧化钠滴定呢?
以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品,溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl,用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00 mL.通过计算确定x的值.
NH4Cl本身酸性就不是很强了,如果到了NH4Cl和NaOH反应的时候,pH已经进入变色范围了(因为那时HCl反应完毕,NH4Cl一和NaOH反应,产生NH3·H2O时,那pH就会由弱酸性一下突变到pH≈9.)
以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品,溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl,用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00 mL.通过计算确定x的值.
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以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2化学方程式
以环己醇为原料制备己二酸的反应式
以乙醇为原料制备乙酸的化学方程式
以铝,氢氧化钠,稀盐酸为原料制备氢氧化铝
以环己烷为原料可制备1,4环己二醇
以铜 硝酸 空气为原料制备硝酸铜
以乙醇为原料制备乙酸的化学方程式
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以硅为原料制备硅酸的方程式