在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质量?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 03:54:17
![在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质量?](/uploads/image/z/4549607-71-7.jpg?t=%E5%9C%A8%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E9%87%8C%2C%E7%94%A80.5mol%E9%94%8C%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%E5%8D%87%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%29%E5%92%8C%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%94%8C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%3F)
在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质量?
在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质量?
在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质量?
设生成氢气的体积为X,生成氯化锌的质量为Y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 136 22.4
0.5mol Y X
1:22.4=0.5mol:X
X=11.2L
1:136=0.5mol:136
Y=68g
答:生成氢气的体积为11.2升,生成氯化锌的质量为68克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
体积:0.5*22.4=11.2
氯化锌的质量:0.5*(65+35.5*2)=68
你问题不够完整,大概是要求生成氯化锌的质量吧?
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1mol 136g 22.4L
0.5mol m(ZnCl2) V(H2)
列比例(略)
解出: V(H2)=11.2L, ...
全部展开
你问题不够完整,大概是要求生成氯化锌的质量吧?
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1mol 136g 22.4L
0.5mol m(ZnCl2) V(H2)
列比例(略)
解出: V(H2)=11.2L, m(ZnCl2)=68g
答:用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,生成的氢气体积(标准状况)下是11.2L;
生成氯化锌的质量是68g。
收起