用Cu和CuO混合物与硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取 CuSO4.5H2O晶体 混合酸中硝酸的还原产物为NO 反应过程中不产生SO2 反应后的溶液中不含 硝酸铜 反应中固体完全溶解 两种酸均恰好完全反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 06:55:59
![用Cu和CuO混合物与硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取 CuSO4.5H2O晶体 混合酸中硝酸的还原产物为NO 反应过程中不产生SO2 反应后的溶液中不含 硝酸铜 反应中固体完全溶解 两种酸均恰好完全反](/uploads/image/z/437590-46-0.jpg?t=%E7%94%A8Cu%E5%92%8CCuO%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%8E%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%9D%A5%E5%88%B6%E5%8F%96+CuSO4.5H2O%E6%99%B6%E4%BD%93+%E6%B7%B7%E5%90%88%E9%85%B8%E4%B8%AD%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%BANO+%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E4%B8%8D%E4%BA%A7%E7%94%9FSO2+%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%B8%8D%E5%90%AB+%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%9C+%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3+%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E9%85%B8%E5%9D%87%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D)
用Cu和CuO混合物与硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取 CuSO4.5H2O晶体 混合酸中硝酸的还原产物为NO 反应过程中不产生SO2 反应后的溶液中不含 硝酸铜 反应中固体完全溶解 两种酸均恰好完全反
用Cu和CuO混合物与硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取 CuSO4.5H2O晶体 混合酸中硝酸的还原产物为NO 反应过程中不产生SO2 反应后的溶液中不含 硝酸铜 反应中固体完全溶解 两种酸均恰好完全反应 设 固体混合物的总质量为480g 其中Cu的质量为X
锁的硫酸铜晶体的质量y为:__________g (用X表示)
若x=0.4 混合酸中硝酸和硫酸的物质的量之比为:______
若x=0.4 ,480g固体混合物与一定量的混合酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到CuSO4.5H2O ,试求原混合酸中H2SO4的质量分数:
打字好累.看不懂题目吖我.
...额 我手上有答案 = =|||
用Cu和CuO混合物与硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取 CuSO4.5H2O晶体 混合酸中硝酸的还原产物为NO 反应过程中不产生SO2 反应后的溶液中不含 硝酸铜 反应中固体完全溶解 两种酸均恰好完全反
详细看了题目,X应该是质量分数吧?
1.CuO的质量=480-480X,混合物中铜元素质量=(480-480X)*64/80+480X=96X+384,硫酸铜晶体中的铜元素都来自混合物中的铜元素,所以Y=(96X+384)*250/64=375X+1500
2.由于不含硝酸铜,说明硝酸含的氮元素在与铜反应后完全生成了NO,则铜与硝酸反应的方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O,氧化铜的反应式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.X=0.4,则铜跟氧化铜物质的量之比=0.4/64:0.6/80=5:6.那HNO3:H2SO4=5*2/3:(5*3/3+6)=10:33
3.X=0.4,则Y=1650g,硫酸铜中硫酸根都来自原来的硫酸,所以硫酸质量=1650/250*98=646.8g,反应生成NO的质量=480*0.4/64/3*2*30=60g,根据质量守恒,则原混合酸的质量=1650+60-480=1230g,所以质量分数=646.8/1230*100%=52.6%