18,A ,B ,C ,D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族元素,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍.B和D是同周
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 22:36:06
![18,A ,B ,C ,D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族元素,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍.B和D是同周](/uploads/image/z/3801189-21-9.jpg?t=18%2CA+%2CB+%2CC+%2CD%E9%83%BD%E6%98%AF%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8%E4%B8%AD%E5%89%8D20%E5%8F%B7%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5A%E7%9A%84%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%92%8CC%E7%9A%84%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%85%B7%E6%9C%89%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E6%A0%B8%E5%A4%96%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%8E%92%E5%B8%83%2C%E4%B8%94%E8%83%BD%E5%BD%A2%E6%88%90%E7%BB%84%E6%88%90%E4%B8%BAAC%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%EF%BC%9BC%E5%92%8CD%E5%B1%9E%E5%90%8C%E4%B8%BB%E6%97%8F%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADC%E7%9A%84%E6%A0%B8%E5%A4%96%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0%E6%98%AFD%E7%9A%84%E6%A0%B8%E5%86%85%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%95%B0%E7%9A%842%E5%80%8D%EF%BC%8EB%E5%92%8CD%E6%98%AF%E5%90%8C%E5%91%A8)
18,A ,B ,C ,D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族元素,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍.B和D是同周
18,A ,B ,C ,D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,
且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族元素,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍.B和D是同周期元素且B的原子半径小于D,且A和B能形成AB2型化合物.下列说法中不正确的是( )
A.D元素处于元素周期表中第2周期ⅥA族
B.AB2中只含有离子键 C AD2中只含有离子键
D A ,C形成化合物的电子式为
请给出每一项的详细解析,
18,A ,B ,C ,D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族元素,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍.B和D是同周
非常高兴再次看到你的提问.
选C
A、因为D元素为氧元素,所以D位于元素周期表中第2周期ⅥA族,A正确;
B、AB2为CaF2,CaF2是离子化合物,只含有离子键,所以B正确;
C、AD2为过氧化钙CaO2,CaO2中既含非极性共价键又含有离子键,所以C不正确;
D、A、C形成的化合物为硫化钙,硫化钙为离子化合物,每个钙原子失去2个电子达到8个电子的稳定结构,所以1个钙离子带2个单位的正电荷、每硫原子得到2个电子达到8个电子稳定的结构,所以1个硫离子带2个单位的负电荷,阳离子的电子式用离子符号表示,阴离子电子式用中括号括起来,再在右上角标明所带电荷数,如上面的硫离子,所以正确.
分析:C和D属同主族元素,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍,说明D为氧元素O,C为硫元素S;
A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物,说明A为钙Ca;
B和D是同周期元素且B的原子半径小于D,且A和B能形成AB2型化合物,说明B的核电荷数大,因为同一周期随核电荷的增加,原子半径逐渐减小,则B为氟;
希望我的回答能对你的学习有帮助!
A Ca B F C S D O
选C么 CaO2中有氧和氧之间的共价键