(1)滤液 I 中存在的离子主要是 答案是Na离子 硫酸根离子 铵根 氯离子 怎么会有 Na离子 硫酸根离子 上面趁热过滤时不是分离出来了吗?(2)冷却结晶过程中,析出NH4CL晶体的合适温度为35
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 07:54:09
(1)滤液 I 中存在的离子主要是 答案是Na离子 硫酸根离子 铵根 氯离子 怎么会有 Na离子 硫酸根离子 上面趁热过滤时不是分离出来了吗?(2)冷却结晶过程中,析出NH4CL晶体的合适温度为35
(1)滤液 I 中存在的离子主要是 答案是Na离子 硫酸根离子 铵根 氯离子 怎么会有 Na离子 硫酸根离子 上面趁热过滤时不是分离出来了吗?
(2)冷却结晶过程中,析出NH4CL晶体的合适温度为35度(33-40度)为什么呢?
(1)滤液 I 中存在的离子主要是 答案是Na离子 硫酸根离子 铵根 氯离子 怎么会有 Na离子 硫酸根离子 上面趁热过滤时不是分离出来了吗?(2)冷却结晶过程中,析出NH4CL晶体的合适温度为35
(1)主要的离子应该是铵根和 氯离子,但是Na离子 硫酸根离子也是有的,滤液 II都含有Na离子 硫酸根离
(2)根据溶解度的图像可知,在35度氯化铵和硫酸钠有相同的溶解度,应该是一个临界状态,由于氯化铵溶解度受温度的影响比较大,所以降温到35度时氯化铵就会大量析出,而此时硫酸钠不会析出.
这道题应该是利用溶解度的不同进行的分离。在第一部中,趁热过滤,并不是说溶液中完全把所有的硫酸钠全部过滤,只是此时温度的滤液中溶解的硫酸钠最少,所以还要继续进行二次分离。
因为不可能完全过滤,只是因为浓缩后,溶剂的质量小了,所以能够溶解的Na2SO4少了,所以Na2SO4才会析出,但剩余溶液中还是有溶解的Na2SO4的
因为此时硫酸钠的溶解度大于氯化铵,也就是这个温度下,溶解的NH4Cl更多,所以温度降低后析出的晶体主要是NH4Cl,Na2SO4杂质较少...
全部展开
因为不可能完全过滤,只是因为浓缩后,溶剂的质量小了,所以能够溶解的Na2SO4少了,所以Na2SO4才会析出,但剩余溶液中还是有溶解的Na2SO4的
因为此时硫酸钠的溶解度大于氯化铵,也就是这个温度下,溶解的NH4Cl更多,所以温度降低后析出的晶体主要是NH4Cl,Na2SO4杂质较少
收起