1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜(CuSO4)的溶液中,能置换多少克铜?2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 17:38:54
![1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜(CuSO4)的溶液中,能置换多少克铜?2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:](/uploads/image/z/3530151-63-1.jpg?t=1+%E5%B0%861.12g%E9%93%81%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%9C%A8%E5%90%AB200g%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%EF%BC%88CuSO4%EF%BC%89%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E8%83%BD%E7%BD%AE%E6%8D%A2%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%E9%93%9C%3F2%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%BF%98%E5%8E%9Fa%E5%85%8B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%B8%80%E4%BC%9A%E5%84%BF%E4%BE%BF%E5%81%9C%E6%AD%A2%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E5%BE%85%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%90%8E%2C%E5%BE%97%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BAb%E5%85%8B%2C%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%3A)
1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜(CuSO4)的溶液中,能置换多少克铜?2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:
1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜(CuSO4)的溶液中,能置换多少克铜?
2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:
1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜(CuSO4)的溶液中,能置换多少克铜?2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:
Fe +CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
56 64
1.12g x
x= 1.12g/56 *64=1.28 g
置换的铜质量为1.28g
反应前的固体物质是氧化铜,反应后的是氧化铜和铜的混合物,质量减少的部分就是反应了的氧化铜失去氧的质量.
则氧元素的质量为(a-b) g
CuO 中两元素质量比为相对原子质量之比,即是:64:16=4:1,整个氧化铜中氧元素占得质量比为1/(4+1)*100%=20%,
而现在减少的质量即是反应了的氧化铜的氧的质量(a-b)g,所以反应的氧化铜的质量为
(a-b)g/20% = 5(a-b) g
不会
1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(你自己写相对原子质量吧)
设生成Cu的质量是x (铜的原子量取得63.5)
式子是:56比1.12g 等于 63.5比x
解得x=1.27g
答:………………
2.肯定是氧化铜没反应完。根据化学方程式,a-b就是参加反应的Cuo中氧元素的质量,则设参加反应的CuO中Cu元素质量x。(铜的原子量取的是...
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1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(你自己写相对原子质量吧)
设生成Cu的质量是x (铜的原子量取得63.5)
式子是:56比1.12g 等于 63.5比x
解得x=1.27g
答:………………
2.肯定是氧化铜没反应完。根据化学方程式,a-b就是参加反应的Cuo中氧元素的质量,则设参加反应的CuO中Cu元素质量x。(铜的原子量取的是64) Cu:O=x:(a-b)g 64:16=x:(a-b)g 解得:x=4(a-b) g
则:CuO质量是a-b+4(a-b)=5(a-b)g
可能计算结果不准,但思路应该没错。
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