常温下,将20.0g 14%的KNO3溶液跟30.0g 24%的KNO3溶液混合,混合后得到密度为1.15g/cm³混合溶液.1.混合后溶液的质量分数2.混合后物质的量的浓度 3.在1000g水中需溶解多少摩尔K
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:03:08
![常温下,将20.0g 14%的KNO3溶液跟30.0g 24%的KNO3溶液混合,混合后得到密度为1.15g/cm³混合溶液.1.混合后溶液的质量分数2.混合后物质的量的浓度 3.在1000g水中需溶解多少摩尔K](/uploads/image/z/3509371-19-1.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%B0%8620.0g+14%25%E7%9A%84KNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%B7%9F30.0g+24%25%E7%9A%84KNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.15g%2Fcm%26%23179%3B%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2.1.%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B02.%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6++++++++++++++++++++++++++++++3.%E5%9C%A81000g%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E9%9C%80%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%91%A9%E5%B0%94K)
常温下,将20.0g 14%的KNO3溶液跟30.0g 24%的KNO3溶液混合,混合后得到密度为1.15g/cm³混合溶液.1.混合后溶液的质量分数2.混合后物质的量的浓度 3.在1000g水中需溶解多少摩尔K
常温下,将20.0g 14%的KNO3溶液跟30.0g 24%的KNO3溶液混合,混合后得到密度为1.15g/cm³混合溶液.
1.混合后溶液的质量分数
2.混合后物质的量的浓度
3.在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
常温下,将20.0g 14%的KNO3溶液跟30.0g 24%的KNO3溶液混合,混合后得到密度为1.15g/cm³混合溶液.1.混合后溶液的质量分数2.混合后物质的量的浓度 3.在1000g水中需溶解多少摩尔K
分析:(1)根据质量分数的公式计算;
(2)先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积,再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量,继而求出溶质的物质的量,根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度.
(1)20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液中溶质的质量m1=20.0g×14.0%=2.8g;30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0g×24.0%=7.2g,溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变,所以混合液的质量分数为
2.8g+7.2g /20.0g+30.0g
×100%=20%.
答:混合后溶液的质量分数为20%;
(2)混合液中溶质的质量为2.8g+7.2g=10g,溶质的物质的量为n=
10g
101g/mol
=
10
101
mol,
溶液的体积为V=
20.0g+30.0g
1.15g/mL
=
1
23
L,所以溶液的物质的量浓度为C=
10
101
mol
1
23
L
=2.3mol/L,
答:混合后溶液的物质的量浓度为2.3mol/L.