6.4g铜与过量硝酸(8mol/L,60mL)充分反应后,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液(接上)中含H+ 为 n mol.此时溶液中所含NO3-的物质的量为__?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:56:24
![6.4g铜与过量硝酸(8mol/L,60mL)充分反应后,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液(接上)中含H+ 为 n mol.此时溶液中所含NO3-的物质的量为__?](/uploads/image/z/3434091-51-1.jpg?t=6.4g%E9%93%9C%E4%B8%8E%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%A1%9D%E9%85%B8%EF%BC%888mol%2FL%2C60mL%EF%BC%89%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%9C%89N0%E3%80%81NO2.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%88%E6%8E%A5%E4%B8%8A%EF%BC%89%E4%B8%AD%E5%90%ABH%2B+%E4%B8%BA+n+mol.%E6%AD%A4%E6%97%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%89%80%E5%90%ABNO3-%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA__%3F)
6.4g铜与过量硝酸(8mol/L,60mL)充分反应后,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液(接上)中含H+ 为 n mol.此时溶液中所含NO3-的物质的量为__?
6.4g铜与过量硝酸(8mol/L,60mL)充分反应后,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液
(接上)中含H+ 为 n mol.此时溶液中所含NO3-的物质的量为__?
6.4g铜与过量硝酸(8mol/L,60mL)充分反应后,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液(接上)中含H+ 为 n mol.此时溶液中所含NO3-的物质的量为__?
运用离子守恒来做.
溶液中阴阳离子的电荷应该相等.
即2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)
已知硝酸过量,Cu完全变成Cu2+离子.即n(Cu2+)=6.4/64=0.1mol
且H+为nmol.
则n(NO3-)=2*0.1+n=n+0.2 mol
Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO 3) 2 +2NO2↑+ 2H2O
1,由于反应物中Cu为6.4g ,且完全反应(硝酸过量)所以n(Cu)=n(Cu2+)=6.4/64=0.1mol
所以NO3-的物质的量n=(n+0.2)mol,n是原本过量硝酸中的硝酸根的量。0.2是转化成硝酸铜了的硝酸根的量。加起来就是反应完毕后溶液中总的硝酸根的量。...
全部展开
Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO 3) 2 +2NO2↑+ 2H2O
1,由于反应物中Cu为6.4g ,且完全反应(硝酸过量)所以n(Cu)=n(Cu2+)=6.4/64=0.1mol
所以NO3-的物质的量n=(n+0.2)mol,n是原本过量硝酸中的硝酸根的量。0.2是转化成硝酸铜了的硝酸根的量。加起来就是反应完毕后溶液中总的硝酸根的量。
收起
这道题直接省略产物,从阴阳离子电荷中性来考虑就好了
6.4克铜就是0.1mol,H+是n mol ,那么总的带正电荷是0.1x2+n(因为铜离子带2个正电荷)
溶液中只有一种阴离子,NO3-物质的量就是0.2+n