有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分为两分.一分滴加稀H2SO4,使Ba2+完全沉淀;另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为多少mol/L?我的两个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 14:16:46
![有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分为两分.一分滴加稀H2SO4,使Ba2+完全沉淀;另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为多少mol/L?我的两个](/uploads/image/z/3410989-61-9.jpg?t=%E6%9C%89BaCl2%E5%92%8CNaCl%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2aL%2C%E5%B0%86%E5%AE%83%E5%9D%87%E5%88%86%E4%B8%BA%E4%B8%A4%E5%88%86.%E4%B8%80%E5%88%86%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E7%A8%80H2SO4%2C%E4%BD%BFBa2%2B%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%EF%BC%9B%E5%8F%A6%E4%B8%80%E5%88%86%E6%BB%B4%E5%8A%A0AgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%BD%BFCl-%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E6%B6%88%E8%80%97xmol+H2SO4%E3%80%81ymol+AgNO3.%E6%8D%AE%E6%AD%A4%E5%BE%97%E7%9F%A5%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84c%28Na%2B%29%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91mol%2FL%3F%E6%88%91%E7%9A%84%E4%B8%A4%E4%B8%AA)
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分为两分.一分滴加稀H2SO4,使Ba2+完全沉淀;另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为多少mol/L?我的两个
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分为两分.一分滴加稀H2SO4,使Ba2+完全沉淀;另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为多少mol/L?
我的两个思路:
①
2Cl-——SO4 2-
2 1
2xmol xmol
Ag+——Cl-
1 1
ymol ymol
∴(2y+4x)/a
②
2Cl-——SO4 2-
71 96
n1 xmol
n1=(71x)/96
Ag+——Cl-
108 35.5
ymol n2
n2=(35.5y)/108
为什么思路②就算不出(2y+4x)/a这个答案?请详解 谢谢!
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分为两分.一分滴加稀H2SO4,使Ba2+完全沉淀;另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为多少mol/L?我的两个
设每份中的Ba2+离子的物质的量为m,Cl-离子的物质的量为n,
由Ba2++SO42-═BaSO4↓,
1 1
m xmol
1/m=1/xmol
,解得m=xmol,
Cl-+Ag+═AgCl↓,
1 1
n ymol
1/n=1/ymol,
解得n=ymol,
设每份中的钠离子的物质的量为z,BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性,
则x×2+z=y,
z=(y-2x)mol,
则原溶液中的钠离子为(y-2x)mol×2=(2y-4x)mol
解析:本题以氯元素为载体,从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查,体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂;