将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/L FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物,试计算:1,反应后生成铜的质量.2,原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 05:35:45
![将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/L FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物,试计算:1,反应后生成铜的质量.2,原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.](/uploads/image/z/3404292-60-2.jpg?t=%E5%B0%866g%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E5%8A%A0%E5%85%A5200mLFe2%28SO4%293%E5%92%8CCuSO4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B0200mL0.5mol%2FL+FeSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C5.2%E5%85%8B%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%89%A9%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A1%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E9%93%9C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F.2%2C%E5%8E%9FFe2%28SO4%293%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6.)
将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/L FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物,试计算:1,反应后生成铜的质量.2,原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/L FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物,试计算:
1,反应后生成铜的质量.
2,原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/L FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物,试计算:1,反应后生成铜的质量.2,原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
将6g的铁粉加入200ml Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物,试计算1.反应后生成铜的质量2.原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.:n(FeSO4)=0.2×0.5=0.1 mol,据硫酸根离子守恒有3n(Fe2(SO4)3)+n(CuSO4)=0.1.
反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,表现为铁溶解,固体质量减小;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,变现为固体质量增加,每摩尔CuSO4反应质量增加(64-56)=8g,所以有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8,解方程组得n(Fe2(SO4)3)=1.6/80=0.02 mol,n(CuSO4)=0.04 mol
(1)m(Cu)=0.04×64=2.56 g
(2)c(Fe2(SO4)3)=0.02/0.2=0.1 mol/L.