在四个相等容积的密闭容器中各进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),△H
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 07:19:10
在四个相等容积的密闭容器中各进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),△H
在四个相等容积的密闭容器中各进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),△H
在四个相等容积的密闭容器中各进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),△H
先A与B比较,
在同样的温度下,因为B中的SO2量多,
所以最后的浓度要高于A中的SO2浓度.排除B.
C与D比较,
因为c中最后,如果能完全反应,将生成10mol的SO3
小于D中的15mol 所以这两个反应,最后的平衡,应当C中的SO2浓度要低于D 中的浓度,
排除D
A与C比较,
因为△H
C
754
c
此反应为可逆,放热反应。虽然不能反应完全,但这是一选择题,不妨极端假设,只需要比较即可得出结论。首先,A跟C比较,虽然都是10mol的SO2+5mol的O2反应,A的温度较高,反应的限度比C小。A跟B比较,即使5mol的02全部反应,S02的浓度也比A中大。至于D,假设按)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)全部反应,则相当于有15mol的SO2+7.5mol的O2,明显SO2的浓度比C大,...
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此反应为可逆,放热反应。虽然不能反应完全,但这是一选择题,不妨极端假设,只需要比较即可得出结论。首先,A跟C比较,虽然都是10mol的SO2+5mol的O2反应,A的温度较高,反应的限度比C小。A跟B比较,即使5mol的02全部反应,S02的浓度也比A中大。至于D,假设按)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)全部反应,则相当于有15mol的SO2+7.5mol的O2,明显SO2的浓度比C大,综上,选C。
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我觉得应该选B呀。。。c的正反应程度肯定大于A的呀。。。而B相当于在A的基础上再加了10mol的SO2,SO2的转化率减小了,SO3的浓度自然就小了。