会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子量浓度为0.100mol/L,求混合气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:31:48
![会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子量浓度为0.100mol/L,求混合气](/uploads/image/z/3395274-42-4.jpg?t=%E4%BC%9A%E7%9A%84%E6%95%99%E4%B8%8B%21%E4%BD%BF%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%94%8C%E4%B8%8E100ml%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA18.5mol%2FL%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%8B%A5%E9%94%8C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%BA33.6L%2C%E5%B9%B6%E5%B0%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B31L%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.100mol%2FL%2C%E6%B1%82%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94)
会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子量浓度为0.100mol/L,求混合气
会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各成分的体积比.
会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子量浓度为0.100mol/L,求混合气
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
n(H2SO4)=1.85mol
设全部生成SO2为1.5mol,硫酸就要是3mol
而硫酸只有1.85mol,即有SO2和H2产生
H+浓度0.1mol/L即溶液pH=1,n(H2SO4剩余)=0.05mol,用去1.8molH2SO4
然后设设SO2有xmol,H2有ymol
2x+y=1.8(生成2倍的SO2和1倍的H2共用硫酸1.8mol)
x+y=1.5(生成的SO2和H2共1.5mol)
然后好办,解得SO2是0.3mol,H2是1.2mol,所以是1:4
好久没碰过化学的。。嘿嘿
我觉得得到的气体一个是化学反应的生成物H2另外就是反应中热量产生的水蒸气吧
我觉得已经知道总的硫酸的量(之前浓硫酸的体积和浓度已经知道),和剩下的硫酸的量(反应后H离子的量已经知道),就可以知道参加反应的硫酸的量(也就是知道生成H2的体积),总共气体的体积减去H2的体积就是水蒸气的体积
hjerabc~...
全部展开
好久没碰过化学的。。嘿嘿
我觉得得到的气体一个是化学反应的生成物H2另外就是反应中热量产生的水蒸气吧
我觉得已经知道总的硫酸的量(之前浓硫酸的体积和浓度已经知道),和剩下的硫酸的量(反应后H离子的量已经知道),就可以知道参加反应的硫酸的量(也就是知道生成H2的体积),总共气体的体积减去H2的体积就是水蒸气的体积
hjerabc~
收起
2楼正解,1楼请看清,那是浓硫酸,如果考虑水蒸气,此题没法算。