分析计算题:KCLO3 14.7克与MnO2 3克混合后,加热制O2,过一段时间后,冷却称试管内剩余物为15.3克,试计算生成氧气的质量和生成的KCl的质量.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:31:08
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分析计算题:KCLO3 14.7克与MnO2 3克混合后,加热制O2,过一段时间后,冷却称试管内剩余物为15.3克,试计算生成氧气的质量和生成的KCl的质量.
分析计算题:
KCLO3 14.7克与MnO2 3克混合后,加热制O2,过一段时间后,冷却称试管内剩余物为15.3克,试计算生成氧气的质量和生成的KCl的质量.
分析计算题:KCLO3 14.7克与MnO2 3克混合后,加热制O2,过一段时间后,冷却称试管内剩余物为15.3克,试计算生成氧气的质量和生成的KCl的质量.
O2的质量=14.7g+3g-15.3g=2.4g 2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2
149 96
Xg 2.4g
149 Xg
——=—— ∴X=3.725g ∴KCl(m)=3.725g
96 2.4g
KCLO3 14.7克与MnO2 3克混合后 共17.7克,
残余物15.3克,说明释放氧气14.7+3-15.3克。
3个氧气对应2个kcl
即:
32*3对应(35.5+39)*2
则
(32*3)/(35.5+39)=(14.7+3-15.3)/x
x=....即可
14.7+3-15.3=2.4gO2
2.4/32/3*2*74.5=3.725gKCl
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